Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Házi holnapra

143
Sziasztok! Kéne egy kis segitség.. a lapon ott van a feladat, én a "Dávid" feliratú ember vagyok, a segitséget nagyon megköszönném holnapra kell a házi..
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

2
Elfelejtettem csatolni
0

Akkor Dávid:

`n_(N_2)` = 2,5 mol

`n_(CH_4)` = 3,5 mol

`V_("elegy")` = 120 `dm^3` = 0,12 `m^3`

`T_("elegy")` = 320 K

- Nyomás:

`n_ö` = `n_(N_2)+n_(CH_4)` = 2,5 + 3,5 = 6 mol

`pV=nRT`

`p=(n*R*T)/V` = `(6*8.314*320)/0.12` = 133 024 Pa = `color(red)("0,133 MPa")`

- Moláris tömeg:

`M_("elegy")` = `(n_(N_2)*M_(N_2)+n_(CH_4)*M_(CH_4))/n_ö` = `(2.5*28+3.5*16)/6` = `color(red)("21 " g/(mol))`.

- sűrűség: több úton is kiszámolhatod, ha még nem ismernéd az állapotegyenletet, akkor tömeg/térfogattal is számolhatod:

`m_("elegy")=M_(N_2)*n_(N_2)+M_(CH_4)*n_(CH_4)` = `2.5*28+3.5*16` = 126 g

`rho_("elegy")` = `m_("elegy")/V_("elegy")` = `128/120` = `color(red)("1,05 " g/(dm^3))`

- Moltört:

`x_(N_2)` = `n_(N_2)/n_ö` = `2.5/6` = `color(red)("0,42")`

`x_(CH_4)` = `n_(CH_4)/n_ö` = `3.5/6` = `color(red)("0.58")`.

- parciális nyomás:

`p_(N_2)` = `p_("elegy")*x_(N_2)` = `0.133*0.42` = `color(red)("0,055 MPa")`

A másikét ugyanígy.

- parciális térfogat: mint a parciális nyomást:

`V_(N_2)` = `V_("elegy")*x_(N_2)` = `120*0.42` = `color(red)("50 " dm^3)`

`V_(CH_4)` = 120-50 = `color(red)("70 " dm^3)`.
1