Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia SOS

133
Egy propán-bután elegy (melynek tömege 2,87 g) elégetésekor 7,8 g CO2 keletkezett. Mennyi hő szabadult fel az égés során?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`C_3H_8 (g)` + 5 `O_2 (g)` `to` 3 `CO_2 (g)` + 4 `H_2O (f)` `Delta_r H_1`

`C_4H_(10) (g)` + 6,5 `O_2 (g)` 4 `to` `CO_2 (g)` + 5 `H_2O (f)` `Delta_r H_2`

`M_(C_3H_8)` = 44 `g/(mol)`

`M_(C_4H_(10))` = 58 `g/(mol)`

`M_(CO_2)` = 44 `g/(mol)`

Először megnézzük a reakcióhőket, ehhez szükségesek a képződéshők:

`Delta_k H(CO_2)` = -394 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(H_2O)` = -286 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(C_3H_8)` = -104 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(C_4H_(10))` = -126 `(kJ)/(mol)`

`Delta_r H_1` = `3*Delta_k H(CO_2)+4*Delta_k H(H_2O)-Delta_k H(C_3H_8)` = `3*(-394)+4*(-286)-(-104)` = -2222 `(kJ)/(mol)`

`Delta_r H_2` = `4*Delta_k H(CO_2)+5*Delta_k H(H_2O)-Delta_k H(C_4H_(10))` = `4*(-394)+5*(-286)-(-126)` = -2880 `(kJ)/(mol)`

Ezután megnézzük, hogy mennyi propánt és butánt égettünk el.

Kiindultunk x g propánból és 2,87-x g butánból

x g propán az `x/44` mol, ebből keletkezik `4*x/44` mol `CO_2`, ami `4*x` g.

2,87-x g bután `(2.87-x)/58` mol, ebből keletkezik `5*(2.87-x)/58` mol `CO_2`, ami `44*5*(2.87-x)/58` g.

A felírható egyenlet:

`4x+44*5*(2.87-x)/58=7.8`

Megoldod x-re: `x`= 0,8287 g a propán, ami `n_(C_3H_8)` = `0.8287/44` = 0,0188 mol

A bután tömege 2,87-0,8287 = 2,0413 g, ami `n_(C_4H_(10))` = `2.0413/58` = 0,0352 mol

`Q=n_(C_3H_8)*Delta_r H(C_3H_8)+n_(C_4H_(10))*Delta_r H(C_4H_(10))` = `0.0188*(-2222)+0.0352*(-2880)` = -143,15 kJ

`ul("143,15 kJ")` hő szabadul fel.

Mivel ezek standard képződéshők, feltételeztem, hogy folyékony lesz a képződő víz; ettől kis eltérés adódik vízgőz képződése esetén.
1