Nézzük ki kivel reagál:

Az alumínium mindkettővel, a vas és a magnézium csak a sósavval. Érdemes a NaOH-ból kiindulni.

2 `Al` + 2 `NaOH` + 6 `H_2O` = 2 `Na[Al(OH)_4]` + 3 `H_2`

367,5 `cm^3` hidrogéngáz az `0.3675/24.5` = 15 mmol

Ez keletkezik `15/3*2` = 10 mmol alumíniumból, ami `0.01*27` = 0,27 g,

Jöhet a sósav:

2 `Al` + 6 `HCl` = 2 `AlCl_3` + 3 `H_2`

`Mg` + 2 `HCl` = `MgCl_2` + `H_2`

`Fe` + 2 `HCl` = `FeCl_2` + `H_2`

A maradék két fém (mivel az alumínium ugyanannyi hidrogént fejleszt NaOH-ból, mint HCl-ból) osztozik `857.5-367.5` = 490 `cm^3` hidrogénen, ami `0.49/24.5` = 20 mmol

A keverékben tehát van:

x mmol Fe ; ez 56x mg (vagy 0,056x g)

20-x mmol Mg, ez pedig `24.3*(20-x)` mg (`24.3/1000*(20-x)` g)

`0.056x+24.3/1000*(20-x)+0.27=1.1364`

x = 12

Van tehát 12 mmol Fe, 20-12 = 8 mmol Mg és 15 mmol Al. Ez összesen 35 mmol

35 mmol keverékben van 12 mmol

100 mmol keverékben...ez már menni fog.

Átszámolod mg-ra az anyagokat:

1,1364 g keverékben van 0,27 g Al

100 g-ra kiszámolod

ugyanígy `0.056*12` = 0,672 g vas ; `100/1.1364*0.672` tömeg% lesz.

A maradék pedig a magnézium.