Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Koncentrációs semlegesítős számítás
szeretematejetesakakaot
kérdése
358
100 cm3 olyan oldatot, amely kénsavat és sósavat tartalmaz, nátrium-hidroxid-oldattal semlegesítünk, majd az oldatot bepároljuk. 13,2 g vízmentes sókeverék marad vissza. Hány mol/dm3 koncentrációjú a kiindulási oldat a két savra nézve, ha 10 cm3-ét 40 cm3 0.5 mol/dm3 nátrium-hidroxid-oldat közömbösíti?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`HCl` + `NaOH` = `NaCl` + `H_2O`
`H_2SO_4` + 2 `NaOH` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
`M(NaCl)` = 58,5 `g/(mol)`
`M(Na_2SO_4)` = 142 `g/(mol)`
A NaOH mennyisége:
1000 `cm^3` oldatban van 0,5 mol NaOH
40 `cm^3` oldatban van `40/1000*0.5` = 0,02 mol NaOH
Ennyi fogy 10 `cm^3`-re, 100 `cm^3`-re 0,2 mol.
Legyen x mol a HCl mennyisége, ezt közömbösíti x mol NaOH. A maradék NaOH mennyisége (0,2-x mol) közömbösíti a kénsavat, ami `(0.2-x)/2` = `0.1-x/2` mol
Az x mol HCl-ból keletkezik x mol NaCl, ami `58.5x` g.
A `0.1-x/2` mol `H_2SO_4`-ból keletkezik `0.1-x/2` mol `Na_2SO_4`, annak a tömege `142*(0.1-x/2)` g.
A felírható egyenlet:
`58.5x+142*(0.1-x/2)=13.2`
`x=(14.2-13.2)/(142/2-58.5)` = 0,08 mol HCl-ot és `0.1-0.08/2` = 0,06 mol kénsavat tartalmazott az oldat.
Ennyi van 100 `cm^3`-ben.
1 `dm^3`-ben a tízszerese, vagyis az oldatok koncentrációja:
`ul("0,8 " (mol)/(dm^3))` HCl és `ul("0,6 " (mol)/(dm^3))` `H_2SO_4`.
`H_2SO_4` + 2 `NaOH` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
`M(NaCl)` = 58,5 `g/(mol)`
`M(Na_2SO_4)` = 142 `g/(mol)`
A NaOH mennyisége:
1000 `cm^3` oldatban van 0,5 mol NaOH
40 `cm^3` oldatban van `40/1000*0.5` = 0,02 mol NaOH
Ennyi fogy 10 `cm^3`-re, 100 `cm^3`-re 0,2 mol.
Legyen x mol a HCl mennyisége, ezt közömbösíti x mol NaOH. A maradék NaOH mennyisége (0,2-x mol) közömbösíti a kénsavat, ami `(0.2-x)/2` = `0.1-x/2` mol
Az x mol HCl-ból keletkezik x mol NaCl, ami `58.5x` g.
A `0.1-x/2` mol `H_2SO_4`-ból keletkezik `0.1-x/2` mol `Na_2SO_4`, annak a tömege `142*(0.1-x/2)` g.
A felírható egyenlet:
`58.5x+142*(0.1-x/2)=13.2`
`x=(14.2-13.2)/(142/2-58.5)` = 0,08 mol HCl-ot és `0.1-0.08/2` = 0,06 mol kénsavat tartalmazott az oldat.
Ennyi van 100 `cm^3`-ben.
1 `dm^3`-ben a tízszerese, vagyis az oldatok koncentrációja:
`ul("0,8 " (mol)/(dm^3))` HCl és `ul("0,6 " (mol)/(dm^3))` `H_2SO_4`.
1
- Még nem érkezett komment!