Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
PH és koncentráció számítás
szeretematejetesakakaot
kérdése
118
Mekkora a hidrogénion-koncentráció, illetve a pH a 0,1 mol/dm3 koncentrációjú propionsavoldatban, ha a savállandó adott hőmérsékleten 1,35*10^-5 mol/dm3? (Elvileg 1,16*10^-3 mol/dm3 és pH=2,94 kell kijöjjön)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`C_2H_5-COOH` `Leftrightarrow` `C_2H_5-COO^-` + `H^+`
`K_s=x^2/(c_s-x)` , ahogy az előzőnél. x = `[H^+]`
`1.35*10^(-5)=x^2/(0.1-x)`
Vagy `x=root()(K_s*c_s)` = `root()(1.35*10^(-5)*0.1)` = `1.16*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`.
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(1.16*10^(-3))` = 2,93
`K_s=x^2/(c_s-x)` , ahogy az előzőnél. x = `[H^+]`
`1.35*10^(-5)=x^2/(0.1-x)`
Vagy `x=root()(K_s*c_s)` = `root()(1.35*10^(-5)*0.1)` = `1.16*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`.
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(1.16*10^(-3))` = 2,93
0
- Még nem érkezett komment!