Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
PH számolás
szeretematejetesakakaot
kérdése
199
Mekkora a pH-ja annak az NH3-oldatnak, amely literenként 95,0 g ammóniát tartalmaz? Az ammónia bázisállandója 25C-on 1.79*10^-5 mol/dm3 . (elvileg 12 kell kijöjjön)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
pH
pH
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(NH_3)` = 17 `g/(mol)`
1 `dm^3` oldatban van `95/17` = 5,59 mol ammónia = `c_b`
`NH_3` + `H_2O` `Leftrightarrow` `NH_4^+` + `OH^-`
`K_b=([NH_4^+][OH^-])/([NH_3])`
`1.79*10^(-5)=x^2/(5.59-x)`
Ha nagy a `c_b` és a `[OH^-]` közötti különbség, akkor nem kell másodfokúval sem számolni, hanem:
`[OH^-]` = `root()(K_b*c_b)` = `root()(1.79*10^(-5)*5.59)` = `10^(-2)`
`x=10^(-2)` = `[OH^-]`
pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(10^(-2))` = 2
pH = 14-pOH = 14-2 = 12
De zárójelben megjegyzem, hogy ilyen tömény oldatokra nem érvényes a bázisállandó, ez csak híg oldatokra vonatkozik.
1 `dm^3` oldatban van `95/17` = 5,59 mol ammónia = `c_b`
`NH_3` + `H_2O` `Leftrightarrow` `NH_4^+` + `OH^-`
`K_b=([NH_4^+][OH^-])/([NH_3])`
`1.79*10^(-5)=x^2/(5.59-x)`
Ha nagy a `c_b` és a `[OH^-]` közötti különbség, akkor nem kell másodfokúval sem számolni, hanem:
`[OH^-]` = `root()(K_b*c_b)` = `root()(1.79*10^(-5)*5.59)` = `10^(-2)`
`x=10^(-2)` = `[OH^-]`
pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(10^(-2))` = 2
pH = 14-pOH = 14-2 = 12
De zárójelben megjegyzem, hogy ilyen tömény oldatokra nem érvényes a bázisállandó, ez csak híg oldatokra vonatkozik.
1
- Még nem érkezett komment!