Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
100 cm3 réz (II)-szulfát-oldatba 10,0 g-os cinklemezt merítünk és megvárjuk, hogy a szilárd anyag tömegváltozása megszűnjön. A lemez tömege 276 mg-mal csökkent. Ha újabb 10,0 g-os cinklemezt mártunk ebbe az oldatba, akkor annak tömege már csak 85 mg-mal csökken. Hogyan változott volna meg az eredeti 10,0 g-os cinklemez tömege, ha a réz (II)szulfát-oldat koncentrációjával azonos mol/dm3-es, 100 cm3 ezüst-nitrát oldatba mártottuk volna?
Ar(Zn) = 65,4
Ar (Cu) = 63,5
A fenti feladat levezetésében szeretnék segítséget kérni. Sajnos elvesztem a témában.
Köszönöm!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
elektrokémia
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`Cu^(2+)` + Zn = `Zn^(2+)` + Cu
Amennyi mol cink ment oldatba, annyi mol réz vált ki, a tömegváltozás ebből két eseményből származik.
Ha x mmol (63.5x mg) réz vált ki, egyidejűleg x mmol (65,4x mg) cink ment oldatba.
`(65.4-63.5)x=276+85`
x = 190 mmol réz ment oldatban
100 `cm^3` oldatban tehát volt 190 mmol réz(II)-ion.
1000 `cm^3` oldatban van 1,9 mol réz(II)-ion, ilyen koncentrációjú volt a réz(II)-szulfát-oldat.
Ha 1,9 `(mol)/(dm^3)`-es ezüst-nitrát oldatban merül a cinklemez, akkor
`Cu^(2+)` + 2 Ag = 2 `Ag^+` + Cu
0,19 mol ezüst válik ki, ugyanakkor feleannyi, vagyis 0,095 mol réz(II)-ion megy oldatba
`0.19*107.8-0.095*65.4` = 14,269 g-mal nő a tömege a lemeznek.