Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Segítsetek kérlek!

53
Sziasztok!

Kérlek segítsetek nekem! Részletes levezetéssel szokott Kazah válaszolni és az nagyon sokat segít, úgyhogy megköszönném ha részletes lenne

1. Dietil-éter és pirrol elegyének bizonyos mennyisége, hűtés közben 6,40 g brómmal lép reakcióba. Ugyanilyen tömegű és összetételű elegy tökéletes elégetésekor keletkező víz és szén-dioxid együttes tömege 26,15 g. Számítsuk ki az elegy összetételét és a vizsgált minták tömegét!

2. 2-propén-1-ol, 1-propanol és propánsav elegyének 499,0 mg-ja 160,0 mg brómot addicionál, illetve 60,0 mg nátrium-hidroxiddal közömbösíthető. Adjuk meg az elegy összetételét tömeg- és anyagmennyiség-százalékban ! Számítsuk ki, mekkora térfgatú hidrogéngáz fejlődne nátriummal az elegy 499,0 mg-jából standard körülmények között!

3. Metán-etán-etilén elegy 1 ,00 mol mennyiségét-mely egyébként 500 cm3 1 mol/dm3 koncentráiójú szén-tetrakloridos brómoldatot képes elszínteleníteni-oxigénfeleslegben elégetünk. Az égésterméket a víz eltávolítása
után KOH-oldaton vezetjük át: ekkor az oldat tömege 79,2 g-mal nő. Számítsuk ki az elegy n/n%-os és m/m%-os összetételét!

4. Metanol-formaldehid-hangyasav keverék 230,0 mg-ja nátriummal 49,0 cm3 standardállapotú hidrogéngázt fejleszt, illetve ugyanennyi elegyet 0,1200g nátrium-hidroxid közömbösít. Számítsuk ki az elegy tömeg-és anyagmennyiség-százalékos összetételét!

Nagyon köszönöm!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
1,

Dietil-éter: `C_2H_5-O-C_2H_5` M=74 `g/(mol)`

Pirrol: `C_4H_5N` M= 67 `g/(mol)`

Remélhetőleg csak a pirrol reagál a brómmal (4 mol-lal), szubsztitúciós reakcióban, tetrabróm-pirrol keletkezik.

`M_(Br_2)` = 160 `g/(mol)`

6,4 g bróm az `6.4/160` = 0,04 mol, ez reagál negyedannyi, vagyis 0,01 mol pirrollal, ami `0.01*67` = 0,67 g.

Égessük el a vegyületeket:

`C_4H_(10)O` + 2 `O_2` `to` 4 `CO_2` + 5 `H_2O`

`C_4H_5N` + `O_2` `to` 4 `CO_2` + 2,5 `H_2O` (és még ki tudja milyen nitrogén-oxid)

A 0,01 mol pirrolból keletkezik `4*0.01` = 0,04 mol `CO_2`, ami `0.04*44` = 1,76 g

Keletkezik továbbá `2.5*0.01` = 0,25 mol víz, az pedig `0.025*18` = 0,45 g.

Ez eddig 1,76+0,45 = 2,21 g.

A maradék mennyiség a dietil-éter égetésekor keletkezik; ez 26,15-2,21 = 23,94 g

Ezen a mennyiségen osztozik a dietil-éter égetésekor keletkező `CO_2` és `H_2O`

x mol dietil-éter elégetésével keletkezik 4x mol `CO_2`, ami `4x*44` g, és 5x mol víz, ami `5x*18` g..

`4x*44+5x*18=23,94`

x = `21.73/(4*44+5*18)` = 0,09 mol, ami `0.09*74` = 6,66 g

Az elegyben tehát van 0,01 mol pirrol (0,67 g) és 0,09 mol dietil-éter (6,66 g).

Ebből már tudsz számolni akár mol%-ot, tömeg%-ot (a teljes mennyiség 0,67+6,66 = 7,33 g)

7,33 g elegyben van 0,67 g pirrol

100 g elegyben van `100/7.33*0.67` = 9,14 tömeg% pirrol (a többi dietiléter)

0,09+0,01 = 0,1 mol elegy

0,1 mol elegyben van 0,01 mol pirrol

100 mol elegyben van 10 mol% pirrol, 90 mol% dietiléter.

A buktató a reakció lehet, ugyanis nem addíciós, mert akkor csak 2 mol brómmal reagálna a pirrol (rajz lent).

2,

A brómaddíció a 2-propén-1-ol-lal megy csak; a közömbösítés pedig csak a propánsavval. reakciók lent.

M(2-propén-1-ol) = 58 `g/(mol)`

M(1-propanol) = 60 `g/(mol)`

M(propánsav) = 74 `g/(mol)`

`M_(Br_2)` = 160 `g/(mol)`

160 mg bróm az 1 mmol, ez reagál 1 mmol 2-propén-1-ol-lal, annak a tömege 58 mg.

60 mg NaOH az `60/40` = 1,5 mmol, ez reagál 1,5 mmol propionsavval, ami `1.5*74` = 111 mg

Az elegy többi része a propanol, ami `499-(111+58)` = 330 mg, ez pedig `330/60` = 5,5 mmol.

tömeg%-os összetétel:

499 mg elegyben van: 58 mg 2-propén-1-ol, 111 mg propionsav, 330 mg propanol

100 mg elegyben van: `100/499*58` = 11,62 tömeg% 2-propén-1-ol

`100/499*111` = 22,24 tömeg% propionsav

100-(11.62+22.24) = 66,14 tömeg% propanol

mol%:

1 mmol 2-propén-1-ol ; 1,5 mmol propionsav ; 5,5 mmol propanol = 8 mmol elegy

8 mmol elegyben van a fenti.

100 mmol elegyben van `100/8*1` = 12,5 mol% 2-propén-1-ol

`100/8*1.5` = 18,75 mol% propionsav

`100/8*5.5` = 68,75 mol% propanol

Nátriummal reagál mindegyik, mind 1-1 molarányban; feljődik feleannyi mol hidrogéngáz.

Ha 8 mmol az elegy, akkor keletkezik 4 mmol hidrogéngáz, az standard körülmények között `8*24.5` = 196 `cm^3` hidrogéngáz fejlődik.


3, egyenlet az ábrán

M(metán)=16 `g/(mol)`

M(etán)= 30 `g/(mol)`

M(etilén) = 28 `g/(mol)`

A brómoldatot az alkén (etilén) színteleníti el.

500 `cm^3` oldatban van 0,5 mol bróm, ez reagál 0,5 mol etilénnel

A többi (1-0,5=0,5 mol) lesz a két alkán mennyisége.

x mol metánból keletkezik x mol `CO_2`

0,5-x mol etánból keletkezik 2(0,5-x) mol `CO_2`

0,5 mol etilénből keletkezik `2*0.5=1` mol `CO_2`

A KOH a `CO_2`-ot nyeli el

Van tehát nekünk `x+2(0.5-x)+1` = 2-x mol `CO_2` , ami `79.2/44` = 1,8 mol

2-x = 1,8

x = 0,2 mol metán és 0,5-0,2 = 0,3 mol etán volt a gázelegyben.

Mol%-os összetétel:

1 mol elegyben van 0,5 mol etilén, 0,2 mol metán és 0,3 mol etán

100 molra: 50 mol% etilén, 20 mol% metán és 30 mol etán

tömeg%-os összetétel:

`0.5*28` = 14 g etilén

`0.2*16` = 3,2 g metán

`0.3*30` = 9 g etán

Ez összesen: 14+9+3,2 = 26,2 elegy

26,2 g elegyben vannak a fenti mennyiségek

100 g elgyben:

`100/26.2*14` = 53,44 tömeg% etilén

`100/26.2*3.2` = 12,21 tömeg% metán és

`100/26.2*9` = 34,35 tömeg% etán.


4,

Nátriummal a formaldehid nem reagál, a másik kettő igen. NaOH-dal csak a hangyasav reagál.

Egyenletek a rajzon.

M(metanol) = 32 `g/(mol)`

M(formaldehid) = 30 `g/(mol)`

M(hangyasav) = 46 `g/(mol)`

M(NaOH) = 40 `g/(mol)`

0,12 g NaOH az `0.12/40` = 3 mmol ; ez reagál 3 mmol hangyasavval, ami `3*46` = 138 mg.

49 `cm^3` standardállapotú hidrogéngáz az `49/24.5` = 2 mmol, ez keletkezik kétszerannyi, vagyis 4 mmol anyagokból. Ebből 3 mmol a hangyasav, a maradék 1 mmol a metanol, ami `1*32` = 32 mg.

A maradék anyag 230-(138+32) = 60 mg, ami pedig `60/30` = 2 mmol formaldehid.

Mol%-os összetétel:

3 mmol hangyasav + 1 mmol metanol + 2 mmol formaldehid = 6 mmol elegy

100 mmol elegyben van:

`100/6*3` = 50 mol% hangyasav

`100/6*1` = `16.dot(6)` mol% metanol és

`100/6*2` = `33.dot(3)` mol% formaldehid.

tömeg%

230 mg elegyben van: 138 mg hangyasav, 32 mg metanol és 60 mg formaldehid.

100 mg elegyben:

`100/230*138` = 60 tömeg% hangyasav

`100/230*32` = 13,91 tömeg% metanol és

`100/230*60` = 26,09 tömeg% formaldehid.
0