805,

`H_2O_2` + 2 `I^-` + 2 `H^+` = `I_2` + 2 `H_2O`

`M_(I_2)` = 254 `g/(mol)`

7,726 g jód az `7.726/254` = 0,03 mol

Ez keletkezik 0,03 mol `H_2O_2`-ból, ami `0.03*34` = 1,02 g

ez van 10 `cm^3`-ben, ami `m=rho*V` = `1.035*10` = 10,35 g

10,35 g oldatban van 1,02 g `H_2O_2`

100 g oldatban van `100/10.35*1.02` = 9,86 g

A `H_2O_2`-oldat `ul("9,86 tömeg%-os")`.

b,

2 `H_2O_2` `overset(MnO_2)(to)` 2 `H_2O` + `O_2`

100 `cm^3` oldatban van 0,3 mol `H_2O_2`

A reakcióegyenlet alapján fejlődik feleannyi, vagyis 0,15 mol `O_2`, ami

normálállapotban `0.15*22.41` = `ul("3,3615 " dm^3)`.