Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia égéshő számítás
molylepke12
kérdése
579
a tölgyfa átlagos égéshője 19800kj/kg környezetvédelmi okokból a fatűzelés helyett a metánnal való fűtést szokták javasolni legalább mekkora tömegű tölgyfa égését lehet kiváltani 1,00 m3 térfogatú standard légköri nyomású 25 c hőmérsékletű metán égésével ?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Skam
válasza
Nekünk kell 1m3 CH4 égésénél felszabadult energia szóval kell egy reakcióhő. (képződéshők nélkül nehéz a feladat... )
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g) ( dkH O2 = 0 kj/mol )
drH = 2 * dkH H2O + dkH CO2 - dkH CH4 = 2 * -242 + -391 - (-74,9) = - 800 kj/mol
Ezeket az adatokat táblázatból néztem!
1m3 = 1000 dm3 ha standard Vm= 24,5 dm3/mol
1000/24,5 =4,82 mol
4,82 * 800 = 3856 kj
3856 / 19800 =0,1947 kg = 0,195 kg = 195g tölygfa
Ha van kérdés nyugodtan kérdezz, szerintem ez a megoldás menete, de hibázhatok
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g) ( dkH O2 = 0 kj/mol )
drH = 2 * dkH H2O + dkH CO2 - dkH CH4 = 2 * -242 + -391 - (-74,9) = - 800 kj/mol
Ezeket az adatokat táblázatból néztem!
1m3 = 1000 dm3 ha standard Vm= 24,5 dm3/mol
1000/24,5 =4,82 mol
4,82 * 800 = 3856 kj
3856 / 19800 =0,1947 kg = 0,195 kg = 195g tölygfa
Ha van kérdés nyugodtan kérdezz, szerintem ez a megoldás menete, de hibázhatok
Módosítva: 2 éve
0
- Még nem érkezett komment!