Az alkáliföldfém szulfátok csapadékjai fentről lefele egyre rosszabbul oldódnak, mert a kationok polarizációs képessége nő, amint az elektronok sűrűsége nő. A Mg2+ kation kisebb és könnyebben polarizálható, mint a Ba2+ kation, ezért MgSO4 jól oldódik, míg BaSO4 gyakorlatilag oldhatatlan. Az AgI esetében az Ag+ kation nagyon kicsi és a polarizációs képessége nagyon magas, ami nagyon jól oldódó vegyületet eredményez. A nagy töltés eloszlási felület pedig azt jelenti, hogy a vegyületben lévő ionok nagyon közel vannak egymáshoz, ami növeli a polarizációs képességet és csökkenti az oldódási energiát.