Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Szerves kémia
pillango_01
kérdése
261
Etil-klorid, 2-klór-propán és 2-klór-2-metil-bután elegyét NaOH vizes oldatával melegítjük. A képződött termékeket CuO-al oxidáljuk, ennek a reakciónak a termékeit pedig ammóniás közegben ezüstionokkal reagáltatjuk. A lúgos főzéshez alkalmazott 45cm3 2mol/dm3-es koncentrációjú NaOH oldatból a felesleget 10cm3 0,5mol/dm3 koncentrációjú kénsav semlegesíti. Az oxidációhoz 3,98g CuO szükséges és utolsó lépésként 6,47g ezüst válik ki. Írja fel a reakcióegyenleteket és nevezze meg a keletkezett vegyületeket! Határozza meg a kiindulási alkil-halogenid-elegy mól%-os összetételét!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Akkor először végignézzük előre, aztán elindulunk vissza:
A halogenidekből lúgos főzés hatására rendre alkoholok lesznek, így lett egy primer, egy szekunder és egy tercier alkohol.
A réz(II)-oxidos enyhe oxidációval a primer alkoholból aldehid, a szekunder alkoholból keton lesz, a tercier alkohol nem reagál.
Az ezüsttükör-próbát csak az aldehid adja (ebben az esetben), így a keletkező ezüst mennyiségéből tudjuk számolni az 1. vegyület mennyiségét.
`A(Ag)` = 107,87
Keletkezett tehát `6.47/107.87` = 0,06 mol ezüst, ez feleannyi mol aldehidből lett, tehát az 1. vegyület mennyisége 0,03 mol.
`M_(CuO)` = 79,54 `g/(mol)`
A szükséges CuO mennyisége tehát `3.98/79.54` = 0,05 mol.
Az 1. számú vegyülethez kellett 0,03 mol, a 2. számú vegyület mennyisége tehát 0,05-0,03 = 0,02 mol
A kénsav mennyisége: `10/1000*0.5` = 0,005 mol
`H_2SO_4` + 2 `NaOH` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
Ez reagál kétszerannyi, vagyis 0,01 mol NaOH-val; ez a fölös mennyiség.
A hozzáadott NaOH mennyisége: `45/1000*2` = 0,09 mol. Levonva a felesleget, amit a kénsavval közömbösítettünk, 0,09-0,01 = 0,08 mol NaOH volt az a mennyiség, ami mindhárom vegyülettel reagált. Az első kettőt már tudjuk; a harmadik vegyület mennyisége tehát `0.08-(0.03+0.02)` = 0,03 mol
0,08 mol elegyben van: 0,03 mol etil-klorid ; 0,02 mol 2-klórpropán és 0,03 mol 2-klór-2-metilbután.
100 mol elegyre vonatkoztatva:
`100/0.08*0.03` = 37,5 mol% etil-klorid
`100/0.08*0.02` = `25` mol% 2-klórpropán
A maradék a harmadik. `(37,5)`.
A halogenidekből lúgos főzés hatására rendre alkoholok lesznek, így lett egy primer, egy szekunder és egy tercier alkohol.
A réz(II)-oxidos enyhe oxidációval a primer alkoholból aldehid, a szekunder alkoholból keton lesz, a tercier alkohol nem reagál.
Az ezüsttükör-próbát csak az aldehid adja (ebben az esetben), így a keletkező ezüst mennyiségéből tudjuk számolni az 1. vegyület mennyiségét.
`A(Ag)` = 107,87
Keletkezett tehát `6.47/107.87` = 0,06 mol ezüst, ez feleannyi mol aldehidből lett, tehát az 1. vegyület mennyisége 0,03 mol.
`M_(CuO)` = 79,54 `g/(mol)`
A szükséges CuO mennyisége tehát `3.98/79.54` = 0,05 mol.
Az 1. számú vegyülethez kellett 0,03 mol, a 2. számú vegyület mennyisége tehát 0,05-0,03 = 0,02 mol
A kénsav mennyisége: `10/1000*0.5` = 0,005 mol
`H_2SO_4` + 2 `NaOH` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`
Ez reagál kétszerannyi, vagyis 0,01 mol NaOH-val; ez a fölös mennyiség.
A hozzáadott NaOH mennyisége: `45/1000*2` = 0,09 mol. Levonva a felesleget, amit a kénsavval közömbösítettünk, 0,09-0,01 = 0,08 mol NaOH volt az a mennyiség, ami mindhárom vegyülettel reagált. Az első kettőt már tudjuk; a harmadik vegyület mennyisége tehát `0.08-(0.03+0.02)` = 0,03 mol
0,08 mol elegyben van: 0,03 mol etil-klorid ; 0,02 mol 2-klórpropán és 0,03 mol 2-klór-2-metilbután.
100 mol elegyre vonatkoztatva:
`100/0.08*0.03` = 37,5 mol% etil-klorid
`100/0.08*0.02` = `25` mol% 2-klórpropán
A maradék a harmadik. `(37,5)`.
0
- Még nem érkezett komment!