Question

Hány dm3 víz szükséges 6,50-ös pH-jú oldathoz, ha 10 cm3 0, 050 mol/dm3-es sósav áll a rendelkezésünkre?

marchello kérdése

234 2 éve

A fenti feladatban szeretnék segítséget kérni.

Örömmel venném, ha valaki levezetné a megoldást.

Köszönöm!

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
pH

0

Középiskola / Kémia

Válaszok

2

rolandstefan { Vegyész } válasza

2 éve

Szia,

csatoltam képet

a válasz: 1581.3 köbdeci víz kell (igazából ez az oldat mennyisége, de azt a 10 köbcentit elhanyagoltam), feltételeztem, mivel nem adnak meg a kiindulási oldatra nézve sűrűséget, meg semmi egyebet, így az abban levő víz mennyisége elhanyagolható.

Esetleg kérdésed van, nyugodtan írj!

0

marchello: Először én is így próbálkoztam, de sajnos nem ez lett a megoldás. 2 éve 0
rolandstefan: ha nem középiskola kategóriába rakod én is úgy csinálom, mint kazah, középsulis szinten nem kell az amit kazah leírt 2 éve 0
marchello: Ez a feladat egy középiskolai példatárban van. 2 éve 0
marchello: Ettől függetlenül köszönöm a megoldást és a levezetést is! 2 éve 0

**kazah** megoldása · Accepted Answer · 2023-01-10 06:58:21

pH = 6,5

$rightarrow$

$[H^+]=10^(-6.5)$

A hidrogénion-koncentráció ilyen híg oldatoknál két anyagból származik:

1. A HCl teljes disszociációjából (ez lesz x);

2. A víz öndisszociációjából.

A meghatározzuk a hidroxidion-koncentrációt:

$[OH^-]$ =

$K_v/[H^+]$ =

$10^(-14)/10^(-6.5)$ =

$10^(-7.5)$

A vízben ugyanennyi a hidrogénion-koncentráció.

A vízionszorzat az alábbi módon tevődik össze:

$K_v=[H^+]*[OH^-]=(10^(-7.5)+x)*10^(-7.5)=10^(-14)$

$x=10^(-14)/10^(-7.5)-10^(-7.5)$ =

$2.846*10^(-7)$

Ilyen koncentrációjú lett az oldal HCl-ra nézve.

A koncentrációk aránya a hígítás aránya:

$0.05/(2.84*10^(-7))=y/10$ (y a végső oldat térfogata)

y =

$1.757*10^6$

$cm^3$ = 1757

$dm^3$ (a 10

$cm^3$ -t ugyanúgy elhanyagolhatjuk).

Keresés

Toplista

Hány dm3 víz szükséges 6,50-ös pH-jú oldathoz, ha 10 cm3 0, 050 mol/dm3-es sósav áll a rendelkezésünkre?

Válaszok