Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia-koncentráció szamitás
oroszmelitta98
kérdése
1350
0,01 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldatot 12-es pH-jú kálium-hidroxid-oldattal közömbösítünk. Írja fel a közömbösítés egyenletét! Hány mol/dm3 koncentrációjú a keletkezett sóoldat? (a térfogatok összeadódnak)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
AlBundy
{ Polihisztor }
megoldása
H2SO4+2KOH --> K2SO4+2H2O
A pH alapján a KOH oldat oxóniumion-koncentrációja `10^-12 (mol)/(dm^3)`, hidroxidion-koncentrációja pedig `10^-2 (mol)/(dm^3)`, tehát a KOH oldat `0.01 (mol)/(dm^3)` koncentrációjú. Mivel a két oldat koncentrációja megegyezik, a reakcióegyenlet alapján a kálium-hidroxidból kétszer akkora térfogatú kell. Tehát ha például 1 dm3 H2SO4 oldatunk van, akkor 2 dm3 KOH oldattal tudjuk közömbösíteni, és ekkor 3 dm3 K2SO4 oldatot kapunk, amelyben a K2SO4 mennyisége a reakcióegyenlet szerint a kénsavéval megegyező, vagyis 0,01 mol lesz. Tehát a koncentráció `(0.01 mol)/(3dm^3)=0.0033 (mol)/(dm^3)`.
A pH alapján a KOH oldat oxóniumion-koncentrációja `10^-12 (mol)/(dm^3)`, hidroxidion-koncentrációja pedig `10^-2 (mol)/(dm^3)`, tehát a KOH oldat `0.01 (mol)/(dm^3)` koncentrációjú. Mivel a két oldat koncentrációja megegyezik, a reakcióegyenlet alapján a kálium-hidroxidból kétszer akkora térfogatú kell. Tehát ha például 1 dm3 H2SO4 oldatunk van, akkor 2 dm3 KOH oldattal tudjuk közömbösíteni, és ekkor 3 dm3 K2SO4 oldatot kapunk, amelyben a K2SO4 mennyisége a reakcióegyenlet szerint a kénsavéval megegyező, vagyis 0,01 mol lesz. Tehát a koncentráció `(0.01 mol)/(3dm^3)=0.0033 (mol)/(dm^3)`.
0
- Még nem érkezett komment!