Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia SOS
flatron3.2012
kérdése
315
Egy edényben található 400g 10%-os Mg(OH)2 oldat, ebbe az edénybe bedobunk egy 5g 80%-os tisztaságú MgO-t. Írjuk fel a lejátszódott reakciók egyenletét! Számítsuk ki az új oldat tömegszázalékos koncentrációját!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
kazah
megoldása
`MgO` + `H_2O` = `Mg(OH)_2`
`M_(MgO)` = 40 `g/(mol)`
`M_(Mg(OH)_2)` = 58 `g/(mol)`
Van egy olyan oldatunk, aminek
400 g-jában van 40 g `Mg(OH)_2` és 400-40 = 360 g víz.
Bedobjuk az `5*0.8` g `MgO`-ot, ami `(5*0.8)/40` mol. Ebből keletkezik szintén `(5*0.8)/40` mol `Mg(OH)_2`, ami `(5*0.8)/40*58` = 5,8 g.
A felmerülő kérdés az, hogy a szennyeződés (azt tudjuk, hogy 20%, vagyis 1 g), ami lehet bármi, oldódik e vízben.
Ha igen, akkor az oldat tömege lesz 405 g. Az oldott anyag pedig 45,8 g.
100 g oldatban tehát `100/405*45.8` = 11,31 tömeg%-os az új oldat.
Ha nem oldódik a szennyeződés, akkor az oldat tömege 404 g és ugyanígy.
`100/404*45.8` = 11,34 tömeg%-os az oldat.
`M_(MgO)` = 40 `g/(mol)`
`M_(Mg(OH)_2)` = 58 `g/(mol)`
Van egy olyan oldatunk, aminek
400 g-jában van 40 g `Mg(OH)_2` és 400-40 = 360 g víz.
Bedobjuk az `5*0.8` g `MgO`-ot, ami `(5*0.8)/40` mol. Ebből keletkezik szintén `(5*0.8)/40` mol `Mg(OH)_2`, ami `(5*0.8)/40*58` = 5,8 g.
A felmerülő kérdés az, hogy a szennyeződés (azt tudjuk, hogy 20%, vagyis 1 g), ami lehet bármi, oldódik e vízben.
Ha igen, akkor az oldat tömege lesz 405 g. Az oldott anyag pedig 45,8 g.
100 g oldatban tehát `100/405*45.8` = 11,31 tömeg%-os az új oldat.
Ha nem oldódik a szennyeződés, akkor az oldat tömege 404 g és ugyanígy.
`100/404*45.8` = 11,34 tömeg%-os az oldat.
0
- Még nem érkezett komment!
