Egyszeri elmozdulás (szubsztitúció)
Amikor egy elem helyet cserél egy másik elemmel egy vegyületben. Az ilyen típusú reakciókban az egyik elem kiszorít egy másik elemet egy vegyületből, hogy egy új vegyületet és a kiszorított elemet alkosson. Általában a reaktívabb elemek kiszorítják a kevésbé reaktív elemet a vegyületben.
A + BC → AC + B
Például:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Kettős kiszorítás (metatézis)
Amikor két különböző molekula anionja és kationja helyet cserél, két teljesen különböző vegyületet alkotva. Az ilyen típusú reakciókban a két reagáló vegyület kicseréli gyökeit vagy ionjait, és két új vegyületet képez.
AB + CD → AD + CB
Például:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2O
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)


forrás: https://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php/reactions