Egy lombikba bemérünk 5,00 cm3 térfogatú 8,00 tömeg%-os nátrium-foszfát (Na3PO4) oldatot, majd ehhez hozzámérünk 2,50 cm3 térfogatú, 18,0 tömegszázalékos bárium-klorid (BaCl2) oldatot. Számítsa ki, hogy intenzív keverés után, hány gramm bárium-foszfát (Ba3(PO4)2) csapadék keletkezett az oldatban! 3 Ba2+ + 2 PO4 3- = Ba3(PO4)2 ; Mr(Na3PO4)=163,94; Mr(BaCl2)=208,25; Mr(Ba3(PO4)2)=601,96; ρ(Na3PO4-oldat)=1,0961 g/cm3 ; ρ(BaCl2-oldat)=1,1793 g/cm3 ; ρ(H2O)=0,9975 g/cm3 ; (Az eredményt négy értékes jegyre adja meg!)
Válasz: 0,5113 gramm

Odáig jutottam, hogy kijött, hogy hány mol NaPO4 és BaCl2 a kiindulási oldatokban de nem tudok rájönni ebből, hogy jutok el a végső megoldásig. (Lehet sehogy )

Előre is köszi a segítséget!