Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Hány gramm kristályos réz-szulfátot (CuSO4·5H2O) kell bemérni, 250,0 cm3 , 0,2371 mol/dm3 moláris koncentrációjú oldat elkészítéséhez?
java.lang.Object
{ Kérdező } kérdése
293
Hány gramm kristályos réz-szulfátot (CuSO4·5H2O) kell bemérni, 250,0 cm3, 0,2371 mol/dm3
moláris koncentrációjú oldat elkészítéséhez?
Mr(CuSO4·5H2O)=249,70; Mr(H2O)=18,02; (Az
eredményt négy értékes jegy pontossággal adja meg!)
Válasz: 14,80 g CuSO4·5H2O
0,2371 mol / 1000cm3
0,059275 mol / 250cm3
249,7 (CuSO4 5 H2O) -> 169,6 (CuSO4)
x -> 0,059275 mol
Így próbálkoztam de nem jött ki. A számok alapján már a 0,059275 x 249,7 kiadja a megoldást. Szóval felmerült bennem a kérdés:
Jelen esetben a molaritás képletében szereplő oldott anyag anyagmennyisége az a CuSO4-re vonatkozik vagy a CuSO4 5 H2O-ra? Ezt honnan lehet eldönteni?
moláris koncentrációjú oldat elkészítéséhez?
Mr(CuSO4·5H2O)=249,70; Mr(H2O)=18,02; (Az
eredményt négy értékes jegy pontossággal adja meg!)
Válasz: 14,80 g CuSO4·5H2O
0,2371 mol / 1000cm3
0,059275 mol / 250cm3
249,7 (CuSO4 5 H2O) -> 169,6 (CuSO4)
x -> 0,059275 mol
Így próbálkoztam de nem jött ki. A számok alapján már a 0,059275 x 249,7 kiadja a megoldást. Szóval felmerült bennem a kérdés:
Jelen esetben a molaritás képletében szereplő oldott anyag anyagmennyisége az a CuSO4-re vonatkozik vagy a CuSO4 5 H2O-ra? Ezt honnan lehet eldönteni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Akkor nézzük elölről:
250 `cm^3` oldatban van `0.25*0.2371` = 0,059275 mol vízmentes réz(II)-szulfát. Ugyanennyi mol kristályos réz(II)-szulfátot kell bemérni, ami
`0.059275*249.7` = ami meg van adva.
Amit tudni kell:
- Az oldatok koncentrációja vízmentes sóra van mindig megadva.
- Amit viszont be tudunk mérni, az általában a kristályvizes só (ha a feladat azt írja).
A vízmentes réz(II)-szulfát moláris tömege 159,6 `g/(mol)` (arra most itt nincs szükség, csak látom, hogy számoltad, ott elírtad vagy elszámoltad; lehet hogy más példánál lesz).
250 `cm^3` oldatban van `0.25*0.2371` = 0,059275 mol vízmentes réz(II)-szulfát. Ugyanennyi mol kristályos réz(II)-szulfátot kell bemérni, ami
`0.059275*249.7` = ami meg van adva.
Amit tudni kell:
- Az oldatok koncentrációja vízmentes sóra van mindig megadva.
- Amit viszont be tudunk mérni, az általában a kristályvizes só (ha a feladat azt írja).
A vízmentes réz(II)-szulfát moláris tömege 159,6 `g/(mol)` (arra most itt nincs szükség, csak látom, hogy számoltad, ott elírtad vagy elszámoltad; lehet hogy más példánál lesz).
1
- Még nem érkezett komment!