Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
Törölt
kérdése
401
Adott egy 0,350 mol/dm³ koncentrációjú nátrium-formiát-oldat. Mennyivel változik az oldat pH-ja, ha:
- 12-szeres térfogatúra hígítjuk?
- azonos térfogatú, 0,05 mol/dm³ koncentrációjú HCl-oldatot adunk hozzá?
- azonos térfogatú, 0,05 mol/dm³ koncentrációjú NaOH-oldatot adunk hozzá?
Ks = 1,77·10–4 mol/dm³
- 12-szeres térfogatúra hígítjuk?
- azonos térfogatú, 0,05 mol/dm³ koncentrációjú HCl-oldatot adunk hozzá?
- azonos térfogatú, 0,05 mol/dm³ koncentrációjú NaOH-oldatot adunk hozzá?
Ks = 1,77·10–4 mol/dm³
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
A nátrium-formiát egy só, gyenge sav és erős bázis sója; lúgosan hidrolizál:
`HCOO^-` + `H_2O` ⇌ `HCOOH` + `OH^-`
A formiátion `K_b`-ját a hangyasav `K_s`-jából tudod számolni:
`K_b` = `K_v/K_s` = `10^(-14)/(1.77*10^(-4))` = `5.65*10^(-11)` = `[OH^-]^2/(c-[OH^-])`
A hidroxidion-koncentrációt a kiindulási koncentrációhoz képest elhanyagolhatjuk, csak hogy ne kelljen másodfokúval játszani.
`[OH^-]` = `root()(K_b*c)` = `root()(5.65*10^(-11)*0.35)` = `4.45*10^(-6)`
pOH = `-lg[OH^-]` = 5,35
pH = 14-pOH = 8,65
12-szeres hígítással a koncentráció `c_h` = `0.35/12` = 0,029 lesz.
`[OH^-]_h` = `root()(K_b*c_h)` = `root()(5.65*10^(-11)*0.029)` = `1.28*10^(-6)`
`pOH_h` = `-lg[OH^-]_h` = 5,89
`pH_h` = `14-pOH_h` = 8,11
A hígítással a pH csökkent 8,65-8,11 = 0,54-et.
b,
`HCOO^-` + `H^+` ⇌ `HCOOH`
Pufferekre használt általános képlet:
`[OH^-]` = `K_b*c_("bázis")/c_("só")` = `K_b*(c-c_(HCl))/(c+c_(HCl))`
A bázis koncentrációja csökken (a hozzáadott sav fogyasztja); a só koncentrációja pedig ugyanennyivel nő.
`[OH^-]` = `5.65*10^(-11)*0.3/0.05` = `2.95*10^(-5)` = `3.39*10^(-10)`
pOH = `-lg[OH^-]` = 9.47
pH = 14-pOH = 4,53
`Delta pH` = 8,65-4,53 = 4,12-vel csökkent.
c,
`HCOO^-` + `OH^-`
Itt egy lúgosan hidrolizáló só és egy lúg adódik össze, az erős lúg elnyomja a gyenge lúgot. Legyen 1 `dm^3` mindkettő, akkor 2 `dm^3` oldatban van 0,05 mol NaOH, vagyis
1 `dm^3` oldatban van 0,025 mol `OH^-`
pOH = `-lg[OH^-]` = 1,6
pH = 14-pOH = 12,4
`DeltapH` = 12,4-8,65 = 3,75 egységgel nőtt.
`HCOO^-` + `H_2O` ⇌ `HCOOH` + `OH^-`
A formiátion `K_b`-ját a hangyasav `K_s`-jából tudod számolni:
`K_b` = `K_v/K_s` = `10^(-14)/(1.77*10^(-4))` = `5.65*10^(-11)` = `[OH^-]^2/(c-[OH^-])`
A hidroxidion-koncentrációt a kiindulási koncentrációhoz képest elhanyagolhatjuk, csak hogy ne kelljen másodfokúval játszani.
`[OH^-]` = `root()(K_b*c)` = `root()(5.65*10^(-11)*0.35)` = `4.45*10^(-6)`
pOH = `-lg[OH^-]` = 5,35
pH = 14-pOH = 8,65
12-szeres hígítással a koncentráció `c_h` = `0.35/12` = 0,029 lesz.
`[OH^-]_h` = `root()(K_b*c_h)` = `root()(5.65*10^(-11)*0.029)` = `1.28*10^(-6)`
`pOH_h` = `-lg[OH^-]_h` = 5,89
`pH_h` = `14-pOH_h` = 8,11
A hígítással a pH csökkent 8,65-8,11 = 0,54-et.
b,
`HCOO^-` + `H^+` ⇌ `HCOOH`
Pufferekre használt általános képlet:
`[OH^-]` = `K_b*c_("bázis")/c_("só")` = `K_b*(c-c_(HCl))/(c+c_(HCl))`
A bázis koncentrációja csökken (a hozzáadott sav fogyasztja); a só koncentrációja pedig ugyanennyivel nő.
`[OH^-]` = `5.65*10^(-11)*0.3/0.05` = `2.95*10^(-5)` = `3.39*10^(-10)`
pOH = `-lg[OH^-]` = 9.47
pH = 14-pOH = 4,53
`Delta pH` = 8,65-4,53 = 4,12-vel csökkent.
c,
`HCOO^-` + `OH^-`
Itt egy lúgosan hidrolizáló só és egy lúg adódik össze, az erős lúg elnyomja a gyenge lúgot. Legyen 1 `dm^3` mindkettő, akkor 2 `dm^3` oldatban van 0,05 mol NaOH, vagyis
1 `dm^3` oldatban van 0,025 mol `OH^-`
pOH = `-lg[OH^-]` = 1,6
pH = 14-pOH = 12,4
`DeltapH` = 12,4-8,65 = 3,75 egységgel nőtt.
0
- Még nem érkezett komment!