`HClO_3` + 3 `H_2SO_3` `rightarrow` 3 `H_2SO_4` + `HCl`

A klórsavban csökken a klór oxidációs száma +5-ről -1-re.

A kénessavban a kénnek +4; a kénsavban a kénnek +6 az oxidációs száma.

`M_(H_2SO_3` = 82 `g/(mol)`

32,8 g kénessav az `32.8/82` = 0,4 mol

800 ml oldatban van 0,4 mol kénessav

1000 ml oldatban van `1000/800*0.4` = 0,5 mol kénessav.

A kénessav molaritása 0,5 `(mol)/(dm^3)`.

a,

`H_2SO_4` + 2 `NaOH` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`

b,

`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`

`M_(NaOH)` = 40 `g/(mol)`

`M_(Na_2SO_4)` = 142 `g/(mol)`

Kénsav:

100 g oldatban van 18,25 g kénsav, ami `18.25/98` = 0,1862 mol.

NaOH:

300 g NaOH-oldatban van `300/100*4` = 12 g NaOH, ami `12/40` = 0,3 mol

A reakcióegyenlet szerint 1 mol kénsav reagál 2 mol NaOH-dal.

0,1862 mol kénsavhoz `2*0.1862` = 0,3724 mol NaOH kellene, de nekünk csak 0,3 mol van, így a NaOH mennyisége dönti el a keletkező só mennyiségét.

0,3 mol NaOH-ból keletkezik feleannyi, vagyis `0.3/2` = 0,15 mol nátrium-szulfát, ami `0.15*142` = 21,3 g.