Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia

179
1) Egy bután–szén-monoxid gázelegy héliumra vonatkoztatott sűrűsége 10,0. Határozza meg,
mekkora hő szabadul fel a gázelegy standardállapotú 3,75 dm3
-ének tökéletes égésekor, miközben vízgőz keletkezik?

2)Mennyi hő fejlődik 654 cm3
standardállapotú, 45,0 x% C3H8-t és 55,0 x% C2H2-t tartalmazó
gázelegy tökéletes égésekor, ha a termékek hőmérséklete és nyomása megegyezik a kiindulási anyagokéval?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
1,

`M_(C_4H_(10))` = 58 `g/(mol)`

`M_(CO)` = 28 `g/(mol)`

`M_("elegy")`=`rho_("rel")*M_(He)` = `10*4` = 40 `g/(mol)`

Legyen a bután moltörtje x, a CO-é 1-x.

`M_("elegy")=x_(C_4H_(10))*M_(C_4H_(10))+x_(CO)*M_(CO)`

`40=58*x+28*(1-x)`

40=58x+28-28x

30x = 12

x = `12/30` = 0,4 = `x_(C_4H_(10))`

`x_(CO)` = 1-0,4 = 0,6

3,75 `dm^3` gázelegy az `3.75/24.5` = 0,153 mol ; ebben van `0.153*0.4` = 0,061 mol bután és 0,153-0,061=0,092 mol szén-monoxid.

`C_4H_(10)` + 6,5 `O_2` `rightarrow` 4 `CO_2` + 5 `H_2O`

`CO` + `1/2` `O_2` `rightarrow` `CO_2`

`Delta_k H(CO_2)` = -394 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(H_2O(g))` = -242 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(C_4H_(10))` = -126 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(CO)` = -110 `(kJ)/(mol)`

`Delta_r H_1` = `4*Delta_k H(CO_2)+5*Delta_k H(H_2O)-Delta_k H(C_4H_(10))` = `4*(-394)+5*(-242)-(-126)` = 2660 `(kJ)/(mol)`

`Delta_r H_2` = `Delta_k H(CO_2)-Delta_k H(CO)` = `(-394)-(-110)` = -284 `(kJ)/(mol)`

Q = `n_(C_4H_(10))*Delta_k H_1+n_(CO)*Delta_r H_2` = `0.061*(-2660)+0.092*(-284)` = -188,4 kJ

188,4 kJ hő szabadul fel az égetés során.

2,

654 `cm^3` gáz az `0.654/24.5` = 0,0267 mol; ebben van `0.0267*0.45` = 0,012 mol propán és `0.0267*0.55` = 0,0147 mol acetilén.

`Delta_k H(CO_2)` = -394 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(H_2O(f))` = -286 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(C_3H_8)` = -104 `(kJ)/(mol)`

`Delta_k H(C_2H_2)` = +227 `(kJ)/(mol)`

`C_3H_8` + 5 `O_2` `rightarrow` 3 `CO_2` + 4 `H_2O`

`C_2H_2` + 2,5 `O_2` `rightarrow` 2 `CO_2` + `H_2O`

`Q_1` = `3*Delta_k H(CO_2)+4*Delta_k H(H_2O)-Delta_k H(C_3H_8)` = `3*(-394)+4*(-286)-(-104)` = -2222 `(kJ)/(mol)`

`Q_2` = `2*Delta_k H(CO_2)+Delta_k H(H_2O)-Delta_k H(C_2H_2)` = `2*(-394)+(-286)-(+227)` = -1301 `(kJ)/(mol)`

`Q=n_(C_3H_8)*Q_1+n_(C_2H_2)*Q_2` = `0.012*(-2222)+0.0147*(-1301)` = -45,789 kJ

45,789 kJ hő szabadul fel (ha nem számoltam el).
0