Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
Törölt
kérdése
310
1. Feladat
8,52∙10^4 kg keserűsóból (MgSO4∙7 H2O) 12,4 w%-os oldatot készítettünk. Határozza meg
az elkészített oldat tömegét tonnában!
2. Feladat
Hány g anyag kristályosodik ki 2,45 kg 90,0 Celsius-on telített oldatból, ha az oldatot 10,0 Celsiusra hűtjük?
Az oldhatóság: 10,0 Celsius-on: 20,5 g oldott anyag/100 g víz,
90,0 Celsius-on on: 26,8 g oldott anyag/100 g víz
8,52∙10^4 kg keserűsóból (MgSO4∙7 H2O) 12,4 w%-os oldatot készítettünk. Határozza meg
az elkészített oldat tömegét tonnában!
2. Feladat
Hány g anyag kristályosodik ki 2,45 kg 90,0 Celsius-on telített oldatból, ha az oldatot 10,0 Celsiusra hűtjük?
Az oldhatóság: 10,0 Celsius-on: 20,5 g oldott anyag/100 g víz,
90,0 Celsius-on on: 26,8 g oldott anyag/100 g víz
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
1,
`M_(MgSO_4*7H_2O)` = 246,4 `g/(mol)`
`M_(MgSO_4)` = 120,4 `g/(mol)`
`8.52*10^4` kg keserűsó az `(8.52*10^4)/246.4` = 345,8 kmol
Az oldat 12,4 tömeg%-os (magnézium-szulfátra), azaz az oldat
100 kg-jában van 12,4 kg `MgSO_4`
Mennyi oldatban van `345.8*120.4` = 41632 kg `MgSO_4` ?
x = `41632/12.4*100` = 335740 kg = 335,74 tonna lett az oldat.
2,
Feltehetően ez nem kapcsolódik az előző feladathoz, így egy általános sóról van szó.
Ha az oldott anyag kristályvízmentesen kristályosodik ki, akkor
90 °C:
126.8 g oldatban van 26.8 g oldott anyag
2450 g oldatban van `2450/126.8*26.8` = 517,82 g oldott anyag
Lehűtjük, 10 °C-ra, az oldat és az oldott anyag tömege is ugyanannyival csökken.
2450-x g oldatban van 517.82-x g oldott anyag; ugyanakkor
120,5 g oldatban 20,5 g oldott anyag.
A felírható egyenlet:
`(2450-x)/120.5=(517.82-x)/20.5`
x = `(2450*20.5-517.82*120.5)/(20.5-120.5)` = 121,72 g só kristályosodik ki.
A 2. feladat `MgSO_4` esetén:
Az eleje ugyanaz, van nekünk
2450 g oldatunk, amiben található 517,82 g `MgSO_4`
Lehűtés után az oldott anyag tömege és az oldat tömege nem egyenlő mennyiségben változik, hiszen a kristályosodó anyag nem `MgSO_4`, hanem `MgSO_4*7H_2O` (az oldhatóságok viszont a vízmentes sóra vannak megadva, mert az oldatban így vannak jelen (vagyis ionok formájában, de ez más téma)).
Legyen x a kristályos `MgSO_4`, ha már úgyis az a kérdés.
Az oldat tömege lehűtés után csökken x g-mal, az oldott anyagé viszont kevesebbel, mégpedig `x*120.7/246.7` g-mal (a mólarányuknak megfelelően).
2450-x g oldatban van `517.82-x*120.4/246.4` g `MgSO_4`
az oldhatóság pedig 10 °C-on: 120,5 g oldatban van 20,5 g `MgSO_4`
A most felírható egyenlet:
`(2450-x)/120.5=(517.82-x*120.4/246.4)/20.5`
Ezt is megoldod x-re:
x = 317,15 g a kikristályosodott `MgSO_4` tömege.
`M_(MgSO_4*7H_2O)` = 246,4 `g/(mol)`
`M_(MgSO_4)` = 120,4 `g/(mol)`
`8.52*10^4` kg keserűsó az `(8.52*10^4)/246.4` = 345,8 kmol
Az oldat 12,4 tömeg%-os (magnézium-szulfátra), azaz az oldat
100 kg-jában van 12,4 kg `MgSO_4`
Mennyi oldatban van `345.8*120.4` = 41632 kg `MgSO_4` ?
x = `41632/12.4*100` = 335740 kg = 335,74 tonna lett az oldat.
2,
Feltehetően ez nem kapcsolódik az előző feladathoz, így egy általános sóról van szó.
Ha az oldott anyag kristályvízmentesen kristályosodik ki, akkor
90 °C:
126.8 g oldatban van 26.8 g oldott anyag
2450 g oldatban van `2450/126.8*26.8` = 517,82 g oldott anyag
Lehűtjük, 10 °C-ra, az oldat és az oldott anyag tömege is ugyanannyival csökken.
2450-x g oldatban van 517.82-x g oldott anyag; ugyanakkor
120,5 g oldatban 20,5 g oldott anyag.
A felírható egyenlet:
`(2450-x)/120.5=(517.82-x)/20.5`
x = `(2450*20.5-517.82*120.5)/(20.5-120.5)` = 121,72 g só kristályosodik ki.
A 2. feladat `MgSO_4` esetén:
Az eleje ugyanaz, van nekünk
2450 g oldatunk, amiben található 517,82 g `MgSO_4`
Lehűtés után az oldott anyag tömege és az oldat tömege nem egyenlő mennyiségben változik, hiszen a kristályosodó anyag nem `MgSO_4`, hanem `MgSO_4*7H_2O` (az oldhatóságok viszont a vízmentes sóra vannak megadva, mert az oldatban így vannak jelen (vagyis ionok formájában, de ez más téma)).
Legyen x a kristályos `MgSO_4`, ha már úgyis az a kérdés.
Az oldat tömege lehűtés után csökken x g-mal, az oldott anyagé viszont kevesebbel, mégpedig `x*120.7/246.7` g-mal (a mólarányuknak megfelelően).
2450-x g oldatban van `517.82-x*120.4/246.4` g `MgSO_4`
az oldhatóság pedig 10 °C-on: 120,5 g oldatban van 20,5 g `MgSO_4`
A most felírható egyenlet:
`(2450-x)/120.5=(517.82-x*120.4/246.4)/20.5`
Ezt is megoldod x-re:
x = 317,15 g a kikristályosodott `MgSO_4` tömege.
Módosítva: 3 éve
0
- Még nem érkezett komment!