Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Bázisos réz-karbonát
józsi092
kérdése
137
25,0 g CuSO4.5H2O-hoz 17,0 g NaHCO3-ot használtunk fel a CuCO3.Cu(OH)2 előállításakor. Hány grammot csökkent az oldat
tömege a reakció lejátszódásakor?
25 g kristályos réz(II)-szulfát az `25/249.5` = 0,1 mol
17 g `NaHCO_3` pedig `17/84` = 0,2 mol
Amint látjuk, a sztöchiometriai arányok is megfelelőek; keletkezik tehát 0,05 mol bázisos réz(II)-karbonát, ami `0.05*221.1` = 11,2 g
Ugyanakkor keletkezik a reakcióegyenlet alapján `0.1/2*3` = 0,15 mol `CO_2`, ami pedig `0.15*44` = 6,6 g.
Az oldat tömege tehát 11,2+6,6 = 17,8 g-mal csökkent. Valójában a csapadék nem távozik el, de effektíve nem marad oldatban (a lötty alján lesz, amit dekantálással, szűréssel el tudunk távolítani, gondolom ez egy preparatív feladat) . Ha a teljes rendszer tömegcsökkenését vizsgáljuk, mivel a rendszer nyitott, akkor csak a szén-dioxid gáz távozik el.