Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Ólomvegyületek reakciói

254
10,00 g Pb(NO3)2-ból 9,20 g ólomsárgát állítottunk elő.
a) Hány gramm PbCrO4 keletkezik elméletileg?
b) Hány százalékos volt a kitermelés?
c) Hány gramm 10,0 tömegszázalékos K2CrO4 koncentrációjú kell a csapadék leválasztásához, ha a lecsapószert 5,0% fölöslegben alkalmazzuk?
d) Hány gramm PbSO4-tal helyettesíthető a kiindulási anyagmennyiség?
e) Hány gramm PbCrO4·PbO keletkezhet az Pb(NO3)2-ból?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`Pb(NO_3)_2` + `K_2CrO_4` `rightarrow` `color(orange)(ul(PbCrO_4))` + 2 `KNO_3`

`M_(Pb(NO_3)_2` = 331,2 `g/(mol)`

`M_(K_2CrO_4)` = 194,2 `g/(mol)`

`M_(PbCrO_4)` = 323,2 `g/(mol)`

a,

10 g ólom-nitrát az `10/331.2` = 0,03 mol, ebből keletkezik ugyanennyi mol ólom-kromát, ami `0.03*323.2` = 9,76 g.

b,

9,76 g ólom-kromát megfelel 100 %-nak

9,2 g ólom-kromát megfelel `9.2/9.76*100` = 94,28 %-nak.

c,

0,03 mol kálium-kromát az `0.03*194.2` = 5,86 g

100 g oldatban van 10 g kálium-kromát

Mennyi oldatban van 5,86 g kálium-kromát?

x = `5.86/10*100` = 58,6 g

Ehhez hozzájön még a felesleg.

100 %-nak felel meg az 58,6 g.

105 %-nak megfelel `105/100*58.6` = 61,53 g `K_2CrO_4`-oldatot használtunk fel.

d,

`PbSO_4` + `K_2CrO_4` = `color(orange)(ul(PbCrO_4))` + `K_2SO_4`

`M_(PbSO_4)` = 303,3 `g/(mol)`

0,03 mol ólom-szulfát az `0.03*303.3` = 9,16 g ólom-szulfát szükséges a reakcióhoz.

e,

2 `Pb(NO_3)_2` `rightarrow` `PbCrO_4*PbO`

`M_(PbCrO_4*PbO)` = 546,4 `g/(mol)`

0,03 mol ólom-nitrátból keletkezik feleannyi, vagyis 0,15 mol `PbCrO_4*PbO`, ami `0.15*546.4` = 8,25 g.
1