Próbáljuk értelmezni a feladatot, az a legnagyobb kihívás
A fent leírt reakcióban a higany(II)-oxid bomlását láthatjuk. A bomlás endoterm, vagyis a folyamat reakcióhője pozitív lesz. A feltüntetett adat a képződéshő, arról pedig tudjuk, hogy az a hőmennyiség, ami akkor keletkezik vagy nyelődik el, ha az adott vegyület az elemeiből keletkezik. Tehát a folyamat reakcióhője a képződéshővel egyenlő nagyságú, de ellentétes előjelű lesz, majdnem.
Ugyanis a reakcióegyenletben két mol higany(II)-oxidból indulunk ki és keletkezik 1 mol oxigéngáz. 1 mol oxigéngáz előállításakor tehát kétszerannyi hő nyelődik el.
1 mol (24,5 `dm^3`) `O_2` keletkezésekor `2*90.4` = 180,8 kJ hő szabadul fel.
3,5 `dm^3` oxigén keletkezésekor `3.5/24.5*180.8` = 25,83 kJ hő szabadul fel.
A fenti reakcióhoz a felhasznált hő 20 %-a fordítódik, tehát
25,83 kJ hőmennyiség felel meg 20 %-nak
100 %-nak megfelel `100/20*25.83` = 129,14 kJ hőre lesz szükségünk összesen.
Ha megvan a hőmennyiség, akkor jöhet az égetés:
`CH_4` + 2 `O_2` `rightarrow` `CO_2` + 2 `H_2O(g)`
A fent megadott adatokhoz még szükségünk lesz a `CO_2` képződéshőjére is.
Elemek képződéshője nulla.
`Delta_k H_(CO_2)` = -394 `(kJ)/(mol)`
`Delta_r H` = `Delta_k H_(CO_2)+2*Delta_k H_(H_2O)-Delta_k H_(CH_4)` = `((-394)+2*(-242))-(-74)` = -804 `(kJ)/(mol)`
Tehát 1 mol (24,5 `dm^3`) metán elégetésekor felszabadul 804 kJ hőmennyiség. Az a kérdés, hogy a fent kiszámolt 129,14 kJ hő milyen mennyiségű metán elégetésekor szabadul fel.
`x=129.14/804*24.5` = 3,93
Ha nem tévedtem sokat, akkor 3,93 `dm^3` metán kell elégetni az adott feltételek mellett a bontás végrehajtásához.