Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia, oldhatóság

323
10,0 g vasporból FeSO4.7 H2O-ot állítunk elő.
a) Hány cm3 98,0 tömegszázalékos, 1,84 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat kell a vaspor oldásához, ha a folyamathoz 2% savfölösléget alkalmazunk?
b) Hány gramm FeSO4.7 H2O keletkezik elméletileg?
c) Hány gramm víz oldja fel az elméletileg keletkezett FeSO4-ot 40 °C-on, ha ezen a hőmérsékleten 100 g víz 40,2 g vízmentes vas(II)-szulfátot old?
d) Hány gramm FeSO4 marad oldatban, ha azt 20 °C-ra hűtjük le?
Ezen a hőmérsékleten 100 g víz 26,5 g vízmentes vas(II)-szulfátot old.
e) Hány cm3 standardállapotú hidrogéngáz fejlődik az oldás során?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`A_(Fe)` = 56 `g/(mol)`

`M_(FeSO_4)` = 151,9 `g/(mol)`

`M_(FeSO_4*7H_2O)` = 278 `g/(mol)`

`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`

`Fe` + `H_2SO_4` = `FeSO_4` + `H_2`

a,

10 g vas az `10/56` = 0,1786 mol. Ehhez szükséges ugyanennyi mol kénsav, ami `0.1786*98` = 17,5 g.

A kénsavoldat 98 %-os, ami azt jelenti, hogy

100 g oldatban van 98 g kénsav

Mennyi oldatban van 17,5 g kénsav?

m = `17.5/98*100` = 17,857 g a kénsavoldat tömege.

A kénsavoldat térfogata:

`V_("oldat")` = `m/rho` = `17.857/1.84` = 9,7 `cm^3` a szükséges kénsavoldat térfogata. Ehhez még hozzájön a 2 % felesleg, ez a mennyiség 100 %, akkor

a 102 % megfelel `102/100*9.7` = 9,89 `cm^3`-nek.

b,

56 g vasból keletkezik 278 g kristályos vas(II)-szulfát

10 g vasból keletkezik `10/56*278` = 49,64 g kristályos vas(II)-szulfát.

c,

100 g vízben feloldódik 40,2 g vas(II)-szulfát

Mennyi vízben oldódik fel `10/56*151.9` = 27,125 g vas(II)-szulfát?

x = `27.125/40.2*100` = 67,48 g vízben oldódik fel.

d,

Az oldat tömege tehát 27,125 g vas(II)-szulfát és 67,48 g víz, ez összesen 94,6 g oldat.

Lehűtjük, kiválik a vas(II)-szulfát, kristályos formában.

Az oldott anyag tömege csökken (legyen ez y g vas(II)-szulfát). Az oldat tömege is csökken, de nem ugyanennyivel, hanem a vízmentes vas(II)-szulfát mennyiségének megfelelő kristályvizes vas(II)-szulfáttal.

`94.6-278/151.9*y` g oldatban lesz `27.125-y` g vas(II)-szulfát

ugyanakkor (az oldhatóságot tekintve)

126,5 g oldatban van 26,5 g vas(II)-szulfát

`126.5/(94.6-278/151.9*y)=26.5/(27.125-y)`

Ezt az egyenletet megoldva

y = 11,85 g

Marad az oldatban tehát 27,125-11,85 = 15,275 g vas(II)-szulfát.

e,

`10/56` mol vasból keletkezik ugyanennyi mol, vagyis `10/56` mol hidrogéngáz, ami standard körülmények között

`10/56*24.5` = 4,375 `dm^3` hidrogéngáz fejlődik, ami 4375 `cm^3`.

Ha eltérés van, akkor azért, mert a vas moláris tömegénél 55,8 vagy 55,9 lehet.
2