Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Pótvizsga 18.

111
100 ml KMnO4 oldat 340 ml 20 °C hőmérsékletű és 97 990 Pa nyomású oxigéngázt fejlesztett a következő kiegészítendő egyenlet alapján:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Számítsuk ki a KMnO4-oldat töménységét g/l-ben és molaritásban!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
2 `KMnO_4` + 3 `H_2SO_4` + 5 `H_2O_2` = `K_2SO_4` + 2 `MnSO_4` + 8 `H_2O` + 5 `O_2`

`M_(KMnO_4)` = 158 `g/(mol)`

V = 340 ml = `3.4*10^(-4)` `m^3`

p = 97990 Pa

T = 20 °C = 293 K

n = `(pV)/(RT)` = `(97990*3.4*10^(-4))/(8.314*293)` = 13,68 mmol oxigén keletkezik.

A reakcióegyenlet szerint ehhez szükséges `13.68/5*2` = 5,47 mmol `KMnO_4`, ami `5.47*158` = 864 mg.

100 ml oldatban van 5,47 mmol vagy 0,864 g `KMnO_4`

1 l oldatban van 0.0547 mol vagy 8,64 g `KMnO_4`

Az oldat tömegkoncentrációja 8,64 `g/l` ; molaritása 0,0547 `(mol)/(dm^3)`.
0