Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Pótvizsga kérdések 17.

36
Fém ólmot oldunk 52 cm3 25%-os HNO3-ban (sűrűség = 1,15 g/cm3). Hány cm3 99990 Pa nyomású és 20 °C-os hőmérsékletű NO gáz fejlődik?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`M_(HNO_3)` = 63 `g/(mol)`

Ha leszögezzük, hogy csak NO keletkezik, akkor:

3 `Pb` + 8 `HNO_3` `rightarrow` 3 `Pb(NO_3)_2` + 2 `NO` + 4 `H_2O`

52 `cm^3` salétromsav-oldat tömege `52/1.15` = 45,22 g, aminek a 25%-a salétromsav, azaz `45.22*0.25` = 11,3 g, ez pedig `11.3/63` = 0,18 mol. Ebből keletkezik `0.18/8*2` = 0,045 mol

Ha feltételezzük, hogy az ólom feleslegben van, vagyis a salétromsav mennyisége határozza meg a keletkező NO mennyiségét.

n = 0,045 mol

p = 99990 Pa

T = 20 °C = 293 K

`V=(n*R*T)/p` = `(0.045*8.314*293)/99990` = `1.1*10^(-3)` `m^3` = 1,1 `dm^3`
0