Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Pótvizsga kérdések 12.
ukrecrib{ Kérdező } kérdése
113
20,0 g 99%-os tisztaságú ezüstöt salétromsavban oldottunk. Az így kapott AgNO3 tömege 2,85 kg. Hány százalékos termeléssel dolgoztunk?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`Ag` + `HNO_3` `rightarrow` `AgNO_3` + ...(azért nem írom le a termékeket, mert töménységtől függően `NO` vagy `NO_2` keletkezik, de a feladat szempontjából lényegtelen, a lényeg hogy 1 mol ezüstből 1 mol ezüst-nitrát keletkezik)
`M_(AgNO_3)` = 169,87 `g/(mol)`
`A_(Ag)` = 107,87 `g/(mol)`
Hát az a helyzet, hogy 20 g (vagyis `20*0.99` = 19,8 g) ezüstből nehezen lesz 2,85 kg ezüst-nitrát.
19,8 g ezüst az `19.8/107.87` = 0,184 mol
Ha 100 %-os a kitermelés, akkor keletkezik `0.184*169.87` = 31,18 g ezüst-nitrát.
Hogy mennyi keletkezett valójában, azt elosztod a fenti 31,18-dal és megszorzod 100-zal, annyi százalékos lesz a kitermelés.
A tizedesvessző és az ésszerűség tekintetében 28,5 g ezüst-nitrát keletkezhet, ez pedig
`28.5/31.18*100` = 91,4 %-os kitermeléssel dolgoztunk. (ha nem annyi, akkor úgy korrigáld)
0
ukrecrib:
Megkérdeztem, el lett írva a feladat. Köszönöm a segítséget!
1 éve0