Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Pótvizsga kérdések 9.

28
12,50 g 40 °C-on telített BaCl2 oldathoz 30 g 49%-os vizes kénsav-oldatot csepegtetünk.
Hány g BaSO4 válik ki és milyen lesz a keletkezett oldat %-os összetétele?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`BaCl_2` + `H_2SO_4` = `ul(BaSO_4)` + 2 `HCl`

`M_(BaCl_2)` = 208,2 `g/(mol)`

`M_(BaSO_4)` = 233,4 `g/(mol)`

`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`

`M_(HCl)` = 36,5 `g/(mol)`

Szükségünk lesz még a `BaCl_2` oldhatóságára 40 °C-on. Ezt táblázatból kikeresve 40,7 g só/100 g víz.

140,7 g oldatban van 40,7 g `BaCl_2`

12,5 g oldatban van `12.5/140.7*40.7` = 3,616 g `BaCl_2`, ami `3.616/208.2` = 17,4 mmol

A kénsavoldat

30 g-jában van `30*0.49` = 14,7 g kénsav, ami `14.7/98` = 0,15 mol (150 mmol)

A reakció során keletkezik 17,4 mmol `BaSO_4` csapadék, ami `0.0174*233.4` = 4,061 g. Ez kiválik az oldatból és ennyivel csökken az oldat tömege:

`m_("oldat")` = 12,5 + 30 - 4,061 = 38,491 g lesz a keletkező oldat.

Lesz az oldatban HCl, ez `2*17.1` = 34,2 mmol, ami `0.0342*36.5` = 1,248 g

A feleslegben levő kénsav 150-17,4 = 132,6 mmol, ami `0.1326*98` = 13 g

A végső oldat

38,491 g-jában van 1,248 g HCl és 13 g `H_2SO_4`

100 g-jában van `100/38.491*1.248` = 3,24 g HCl és

`100/38.491*13` = 33,77 g `H_2SO_4`

Az oldat HCl-ra 3,24 tömeg%-os, `H_2SO_4`-ra 33,77 tömeg%-os.
0