Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Pótvizsga kérdések 8.
ukrecrib
{ Kérdező } kérdése
166
Számítsuk ki, hogy hány ml 10%-os HCl oldat (sűrűség 1,05 g/cm3) szükséges 132 g 95%-os tisztaságú ZnCO3 oldásához, ha a HCl-ot 15%-os feleslegben alkalmazzuk! Számítsuk ki, hogy a keletkezett oldatban hány mol% ZnCl2 van! (A szennyezés HCl-ban oldhatatlan.)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`ZnCO_3` + 2 `HCl` = `ZnCl_2` + `H_2O` + `CO_2`
`M_(ZnCO_3)` = 125,4 `g/(mol)`
`M_(HCl)` = 36,5 `g/(mol)`
`M_(ZnCl_2)` = 136,3 `g/(mol)`
Az anyagban van `132*0.95` = 125,4 g cink-karbonát, ami 1 mol.
Ehhez szükséges a reakcióegyenlet szerint 2 mol HCl, ami `2*36.5` = 73 g.
A HCl-oldat 10 %-os, az oldat tömege tehát 730 g. Ha 15 % feleslegben alkalmazzuk, akkor `1.15*730` = 839,5 g. A HCl-oldat térfogata pedig `839.5/1.05` = 799,5 `cm^3`.
Nézzük a keletkezett oldatot:
Van benne 1 mol `ZnCl_2`; ami 136,3 g. Keletkezik még víz, 1 mol, 18 g.
A HCl-felesleg 15 %, az `0.15*73` = 10,95 g, vagyis 0,3 mol.
Az oldat tömege: A HCl-oldat 839,5 g; a feloldott cink-karbonát 125,4 g; ez eddig 964,9 g (a szennyeződést nem kell beleszámolni, mert nem oldódik). Ebből lejön a keletkező `CO_2`, ami 1 mol, 44 g. Így marad nekünk 964,9-44 = 920,9 g. Ha ezekből levonjuk a cink-klorid és a visszamaradt HCl mennyiségét, megkapjuk az oldatban levő víz mennyiségét.
920,9-(136,3+10,95) = 773,65 g (a keletkezett 1 mol vizen felül). Ez `773.65/18` = 42,98 mol víz + 1 mol keletkezett = 43,98 mol víz.
43,98 mol víz + 1 mol cink-klorid + 0,3 mol HCl = 45,28 mol az oldat
45,28 mol oldatban van 1 mol cink-klorid és 0,3 mol HCl
100 mol oldatban van `100/45.28*1` = 2,2 mol cink-klorid és
`100/45.28*0.3` = 0,66 mol HCl
Az oldatban van 2,2 mol% `ZnCl_2` és 0,66 mol% `HCl` (a többi víz 100-ra kiegészítve).
`M_(ZnCO_3)` = 125,4 `g/(mol)`
`M_(HCl)` = 36,5 `g/(mol)`
`M_(ZnCl_2)` = 136,3 `g/(mol)`
Az anyagban van `132*0.95` = 125,4 g cink-karbonát, ami 1 mol.
Ehhez szükséges a reakcióegyenlet szerint 2 mol HCl, ami `2*36.5` = 73 g.
A HCl-oldat 10 %-os, az oldat tömege tehát 730 g. Ha 15 % feleslegben alkalmazzuk, akkor `1.15*730` = 839,5 g. A HCl-oldat térfogata pedig `839.5/1.05` = 799,5 `cm^3`.
Nézzük a keletkezett oldatot:
Van benne 1 mol `ZnCl_2`; ami 136,3 g. Keletkezik még víz, 1 mol, 18 g.
A HCl-felesleg 15 %, az `0.15*73` = 10,95 g, vagyis 0,3 mol.
Az oldat tömege: A HCl-oldat 839,5 g; a feloldott cink-karbonát 125,4 g; ez eddig 964,9 g (a szennyeződést nem kell beleszámolni, mert nem oldódik). Ebből lejön a keletkező `CO_2`, ami 1 mol, 44 g. Így marad nekünk 964,9-44 = 920,9 g. Ha ezekből levonjuk a cink-klorid és a visszamaradt HCl mennyiségét, megkapjuk az oldatban levő víz mennyiségét.
920,9-(136,3+10,95) = 773,65 g (a keletkezett 1 mol vizen felül). Ez `773.65/18` = 42,98 mol víz + 1 mol keletkezett = 43,98 mol víz.
43,98 mol víz + 1 mol cink-klorid + 0,3 mol HCl = 45,28 mol az oldat
45,28 mol oldatban van 1 mol cink-klorid és 0,3 mol HCl
100 mol oldatban van `100/45.28*1` = 2,2 mol cink-klorid és
`100/45.28*0.3` = 0,66 mol HCl
Az oldatban van 2,2 mol% `ZnCl_2` és 0,66 mol% `HCl` (a többi víz 100-ra kiegészítve).
0
-
ukrecrib: Köszönöm szépen! 1 éve 0