Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Pótvizsga kérdések 6.

32
A jód egyik legfontosabb ipari előállítása nátrium-jodátból történik redukcióval az alábbi (rendezendő) egyenlet szerint:
NaIO3 + NaHSO3 + Na2CO3 = I2 + Na2SO4 + H2O + CO2
Számítsuk ki, hogy 200 kg 88,4%-os NaIO3-ból hány kg tiszta jód nyerhető, ha a kitermelés 91%-os!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
4 `NaIO_3` + 10 `NaHSO_3` + 3 `Na_2CO_3` = 2 `I_2` + 10 `Na_2SO_4` + 5 `H_2O` + 3 `CO_2`

`M_(NaIO_3)` = 198 `g/(mol)`

`M_(I_2)` = 254 `g/(mol)`

200 kg 88,4 %-os anyagban van `200*0.884` = 176,8 kg nátrium-jodát, ami `176.8/198` = 0,893 kmol

A reakcióegyenlet szerint keletkezik `0.893/4*2` = 0,446 kmol jód, ami `0.446*254` = 113,4 kg

Mivel a kitermelés 91 %-os, ezért ennek csak a 91 %-a keletkezik, vagyis:

`113.4*0.91` = 103,2 kg jód nyerhető.
0