Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Molekulák képződése, összetett ionok
pillango_01
kérdése
610
Egy háromértékű és egy kétértékű sav nátriumsója moláris tömegének a különbsége 22. Mit állíthatunk a két sav moláris tömegéről? Melyik két savról lehet szó?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(Na_3X)` = `3*23+x` `g/(mol)`
`M_(Na_2Y)` = `2*23+y` `g/(mol)`
A különbség:
`3*23+x-(2*23+y)=22`
23+x-y=22
x-y=-1
A két anion tömegének a különbsége 1; ebből megállapíthatjuk, hogy a két sav moláris tömege megegyezik (az egyikhez csapunk két hidrogént, a másikhoz hármat), ez pedig az ismert szervetlen anionok közül a foszfát és a szulfátion.
A két sav tehát a foszforsav és a kénsav.
`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`
`M_(H_3PO_4)` = 98 `g/(mol)`
`M_(Na_2Y)` = `2*23+y` `g/(mol)`
A különbség:
`3*23+x-(2*23+y)=22`
23+x-y=22
x-y=-1
A két anion tömegének a különbsége 1; ebből megállapíthatjuk, hogy a két sav moláris tömege megegyezik (az egyikhez csapunk két hidrogént, a másikhoz hármat), ez pedig az ismert szervetlen anionok közül a foszfát és a szulfátion.
A két sav tehát a foszforsav és a kénsav.
`M_(H_2SO_4)` = 98 `g/(mol)`
`M_(H_3PO_4)` = 98 `g/(mol)`
0
- Még nem érkezett komment!