Szia!

A karbonsavas feladat: 1 mol olajsavban 1 db kettős kötés van, emiatt 1 mol hidrogéngáz telíti. Tehát 282,46 gramm olajsavat 2,02 gramm (1 mol) hidrogén fog telíteni, így 42,3 g olajsavat arányosan kevesebb : (42,3/282,46)×2,02= 0,3025 gramm hidrogéngáz fog telíteni!

Az alkoholos feladat: CnH2n+2O (általános képlete az alkoholnak), a nátriumos reakció pedig
CnH2n+2O + Na = (CnH2n+1O)Na + 0,5 H₂ , így (14n+18) gramm alkoholból 0,5 mol, azaz 12,25 dm³ (12.250 cm³-nyi) hidrogéngáz fejlődhet maximálisan, nekünk 1 gramm-ból fejlődött 204,2 cm³, aránypárral felírható az egyenlet "n"-re:
(14n+18)/1= 12.250/204,2 , amiből 14n+18= 60×1 , azaz 14n= 60-18= 42, n= (42/14)= 3, tehát az alkohol képlete a következő volt : C3H7-OH, propil-alkoholról, vagy izo-propil-alkoholról lehetett csak szó!

Remélem érthetőek voltak a levezetéseim!