Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
Vicuska005
kérdése
180
30 dm3 vízben, 20C-on 1,00g ezüst-kromát oldódik. Mekkorák az egyensúlyi ionkoncentrációk, és mekkora az oldhatósági szorzat értéke?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
rolika806
{ Vegyész }
megoldása
Az oldódás során a folyadék térfogata nem változik.
n = m/M = 1,00 g / 331,73 g/mol= 3,01·10-³ mol
A telített ezüst-kromát oldat:
c = n/V = 3,01·10-³ / 30 dm³ = 1,00·10-⁴ mol/dm³
Az egyensúlyi ionkoncentrációk sztöchiometriailag rendezve:
Ag₂CrO₄ → 2Ag(+) + CrO₄²-
1,00·10-⁴ → 2,00·10-⁴ 1,00·10-⁴
Ebből kiszámítható az oldhatósági szorzat:
L = [Ag+]² · [CrO₄²-] =
(2,00·10-⁴)² · 1,00·10-⁴
L = 4,00·10-¹²
n = m/M = 1,00 g / 331,73 g/mol= 3,01·10-³ mol
A telített ezüst-kromát oldat:
c = n/V = 3,01·10-³ / 30 dm³ = 1,00·10-⁴ mol/dm³
Az egyensúlyi ionkoncentrációk sztöchiometriailag rendezve:
Ag₂CrO₄ → 2Ag(+) + CrO₄²-
1,00·10-⁴ → 2,00·10-⁴ 1,00·10-⁴
Ebből kiszámítható az oldhatósági szorzat:
L = [Ag+]² · [CrO₄²-] =
(2,00·10-⁴)² · 1,00·10-⁴
L = 4,00·10-¹²
2
-
Vicuska005: Köszönöm szépen! 2 éve 0