Ez a feladat a 2019. májusi emelt kémia érettségi feladatsorból való. Hiába próbálkoztam, nem jött ki sosem a jó végeredmény, és a megoldókulcs alapján nem tudtam megérteni a helyes megoldás menetét. Rettentően hálás lennék, ha valaki el tudná érthetően magyarázni.

Megmértük 300 cm3cismeretlen töménységű kálium-szulfát-oldat (A oldat) sűrűségét: ez
1,10 g/cm3 adódott. Ezután 8,00 órán keresztül 20,0 A áramerősséggel elektrolizáltuk platinaelektródok között úgy, hogy közben az oldat hőmérsékletét állandó értéken tartottuk. Eleinte –a buborékképződésen kívül – nem tapasztaltunk számottevő változást az oldatban, egy idő után azonban kristályok jelentek meg. Az elektrolízis végéig 0,470 g vízmentes kálium-szulfát kristályosodott ki. (Tételezzük fel, hogy a kísérlet közben víz nem párolgott el az oldatból.)
Ezután a keletkezett oldatból (B oldat) kivettünk 150 g-ot, főzőpohárba tettük úgy, hogy a
kivált kristályok ne kerüljenek át. Lemértük a pohárral együtt, majd hagytuk, hogy a nyitott
főzőpohárból elpárologjon valamennyi víz. Miközben a főzőpohár tartalmának tömege 30,0
grammal csökkent, a mérések szerint 3,33 g kálium-szulfát kristályosodott ki.

a.) Mit mondhatunk az A és a B oldat töménységéről? (Telített, telítetlen vagy túltelített?)
b.) Határozza meg a kálium-szulfát oldhatóságát 100 g vízre vonatkoztatva az elektrolízis hőmérsékletén!
c.) Határozza meg a kiindulási 300 cm3 oldat tömegszázalékos kálium-szulfát-tartalmát!