Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Termokémia
Arszo
kérdése
377
A feladat így szól: Számítsa ki a kén-hidrogén égésének a reakcióhőjét az alábbi adatok felhasználásával!
△kH(H2S, g) = -20,1 kJ/mol
△kH(SO2, g) = -297,1 kJ/mol
△kH(H2O, f) = -285,8 kJ/mol
Az eredményem △rH(H2S égése) = -1125,6 kJ/mol, ami épp a megoldás kétserese.
Az egyenlet amit írtam:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
△rH(H2S égése) = 2*(-297,1) + 2*(-285,8) -2*(-20,1) = -1125,6 kJ/mol
A könyv szerint a megoldás -562,8
Mit rontottam el?
△kH(H2S, g) = -20,1 kJ/mol
△kH(SO2, g) = -297,1 kJ/mol
△kH(H2O, f) = -285,8 kJ/mol
Az eredményem △rH(H2S égése) = -1125,6 kJ/mol, ami épp a megoldás kétserese.
Az egyenlet amit írtam:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
△rH(H2S égése) = 2*(-297,1) + 2*(-285,8) -2*(-20,1) = -1125,6 kJ/mol
A könyv szerint a megoldás -562,8
Mit rontottam el?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia