Szia!

A megoldás: A sóoldatban 10 gramm NaCl van és 40 gramm víz. Mindkettő bomlik, az anódon klórgáz, a katódon pedig hidrogéngáz fog fejlődni!
Q=10 A× 18.000 s= 180.000 C a töltés ami áthaladt, ez (180.000/193.000)× 2= 1,8653 mol elektron átvitelt jelent, a katódon 2 mol vízből 2 mol elektron hatására 2 mol hidroxidion és 1 mol hidrogéngáz képződhet, ezért 1,8653 mol elektronból 0,9326 mol hidrogén fejlődhet, ezért:
a; pont: V(H₂)= 0,9326 mol× 24,5 dm³/mol = 22,85 dm³ fejlődhet standard állapotban!
b; pont: Az anódon pedig 2 mol kloridionból 1 mol klórgáz és 2 mol elektron képződik. Képződött és elment az oldatból 1,8839 g hidrogén és bomlott (10/58,43)= 0,1711 mol kloridion is , így ugyanennyi mol só bomlott, de ebből feleannyi mol klórgáz képződik, ennek a tömege: m(Cl₂)= 0,0856 mol× 70,9 g/mol = 6,0671 gramm klórgáz, ennek a fele oldódott bele a víztartalomba. Az oldatunk tömege: m(oldat)=(50-1,8839-6,0671) g= 42,049 gramm lenne, de a NaCl elbomlása után még a víz is tovább bomlik és 1,6942 mol további elektron áthaladással 0,8471 mol oxigéngáz is távozik az oldatból, ennek meg (32×0,8471)= 27,1072 g a tömege, így (42,049-27,1072)= 14,9418 gramm tömegű víz lesz csak az elektrolízis maradéka! Ebben lesz oldva 3,0336 gramm klórgáz, 1 mol klórból 1 mol sósavgáz és 1 mol hipoklórossav képződik, ezért 0,0428 mol klórnak megfelelően 0,0428 mol sósavgáz és 0,0428 mol hipoklórossav áll elő. Ezek tömegei rendre 1,5605 gramm sósavgázt és 2,2453 gramm hipoklórossavat takar.
b; pont eredménye: (m/m)%(HCl)= (100/16,5023)×1,5605= 9,456 %-os sósav, illetve (m/m)%(HOCl)= (100/17,1871)×2,2453= 13,064 %-os hipoklórossav elegye lesz a kapott oldat az elektrolízis után!

Remélem érthető volt a levezetés!