Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia számolás 21
Books25
{ Kérdező } kérdése
182
Hány tömeg%-os kálium-hidroxid-oldatot kapunk akkor, ha 15.6 g káliumot reagáltatunk 64.8 g vízzel?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
megoldása
Szia!
Az egyenlet: K + H₂O = KOH + 0,5 H₂, 15,6 gramm kálium (15,6/39,1)= 0,39898 mol, ugyanennyi mol vízzel fog reagálni, aminek a tömege m(víz)=0,39898 mol× 18,02 g/mol = 7,1896 g, maradt 57,61 g víz, az oldatból elment (kipárolgott) 0,19949 mol hidrogéngáz, ez (2,02 g/mol× 0,19949 mol)= 0,4029 gramm, m(oldat)=(15,6+64,8)-(0,4029+7,1896)= (80,4-7,5925) gramm= 72,8075 g lett, ebben van oldva (0,39898×56,11)= 22,3868 gramm KOH, tehát a képződő KOH-oldat tömeg%-ban kifejezve: (m/m)%(KOH)= (100/72,8075)×22,3868= 30,75 %-os lesz a keletkező lúgoldat!
Remélem érthető volt a levezetés!
Az egyenlet: K + H₂O = KOH + 0,5 H₂, 15,6 gramm kálium (15,6/39,1)= 0,39898 mol, ugyanennyi mol vízzel fog reagálni, aminek a tömege m(víz)=0,39898 mol× 18,02 g/mol = 7,1896 g, maradt 57,61 g víz, az oldatból elment (kipárolgott) 0,19949 mol hidrogéngáz, ez (2,02 g/mol× 0,19949 mol)= 0,4029 gramm, m(oldat)=(15,6+64,8)-(0,4029+7,1896)= (80,4-7,5925) gramm= 72,8075 g lett, ebben van oldva (0,39898×56,11)= 22,3868 gramm KOH, tehát a képződő KOH-oldat tömeg%-ban kifejezve: (m/m)%(KOH)= (100/72,8075)×22,3868= 30,75 %-os lesz a keletkező lúgoldat!
Remélem érthető volt a levezetés!
0
- Még nem érkezett komment!