Szia!

Az egyenlet: 2 NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCl , (5,86/58,43)= 0,1003 mol sóból látható az egyenlet szerint, hogy ugyanannyi mol HCl-gáz képződhet maximum, tömege (0,1003×36,46)= 3,657 gramm, az ezüst-nitrát oldatra ami (200×1,1)= 220 gramm, s mivel 10 tömeg%-os, ezért (220/100)×10= 22 gramm ezüst-nitrát só van benne, ez (22/169,88)= 0,1295 mol, mivel a hidrogén-klorid anyagmennyisége a kevesebb, ezért ez határozza meg a kivált csapadék anyagmennyiségét (és így a tömegét is!): m(AgCl)= 0,1003 mol × 143,32 g/mol= 14,375 g lesz a kivált fehér csapadék tömege, maradt az oldatban (0,1295-0,1003) mol= 0,0292 mol ezüst-nitrát, ennek a pontos tömege pedig: m(AgNO₃)(maradó)= 0,0292 mol× 169,88 g/mol = 4,9605 gramm lesz, tehát 22 gramm ezüst sóból a reakció után csak 4,9605 g fog maradni!

Remélem érthető volt a levezetésem, megoldásom!