Zárt, 200,0 cm3-es tartályban lévő 27 °C-os, 250,0 kPa nyomású oxigéngázba bizonyos mennyiségű, cseppfolyós, szenet, hidrogént és oxigént tartalmazó szerves vegyületet fecskendezünk, majd meggyújtva tökéletesen elégetjük. A reakció lejátszódása után a tartályban lévő gáz nyomása 200 °C-on 590,8 kPa.Tömény kénsavon átvezetve, a száraz gáz nyomása az eredeti, 200,0 cm3-es tartályban, 27 °C-on 187,6 kPa lesz. Ha ezt a gázelegyet NaOH-oldaton vezetjük át, 124,3 cm3 térfogatú, 101,3 kPa

nyomású, 27 °C-os gáz marad vissza. Állapítsuk meg a szerves vegyület képletét, az elégetett minta tömegét és az oxigénfelesleget .


Ezt valaki le tudná vezetni légyszíves? Csak odáig jutottam, hogy kiszámoltam az oxigén molját, ami 0,02, de nem tudom hogyan kéne tovább menni.