Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Bárium-szulfát
4Nia
kérdése
539
5.00 g bárium-klorid és 1.00 cm3 tömény kénsav (95%, 1.84 g/cm3) összemérésével mennyi bárium-szulfátot kapunk? (m = 4.162 g)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
bongolo
{ 
}
megoldása
`BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HCl`
Vagyis 1 mol + 1 mol-ból lesz 1 mol bárium-szulfát.
Ennyi kénsavunk van:
V = 1 cm³
ρ = 1,84 g/cm³
ezért az oldat tömege 1,84 g
Ennek 95%-a H₂SO₄: m = 1,84·95/100 = 1,748 g
A molekulatömegek:
BaCL₂: 137 + 2·35,5 = 208 g/mol
H₂SO₄: 2 + 32 + 4·16 = 98 g/mol
BaSO₄: 137 + 32 + 4·16 = 233 g/mol
A kénsav ennyi mol:
`n_k = (1","748)/98 = 0","0178 \ mol`
A bárium-klorid ennyi mol:
`n_b = 5/208 = 0","024 \ mol`
Kénsavból van kevesebb, az határozza meg, hogy mennyi BaSO₄ keletkezik. Vagyis 0,0178 mol lesz. Szorozd ki, az hány gramm.
(A kerekítések miatt lehet, hogy picit más lesz, mint a megoldókulcs.)
Vagyis 1 mol + 1 mol-ból lesz 1 mol bárium-szulfát.
Ennyi kénsavunk van:
V = 1 cm³
ρ = 1,84 g/cm³
ezért az oldat tömege 1,84 g
Ennek 95%-a H₂SO₄: m = 1,84·95/100 = 1,748 g
A molekulatömegek:
BaCL₂: 137 + 2·35,5 = 208 g/mol
H₂SO₄: 2 + 32 + 4·16 = 98 g/mol
BaSO₄: 137 + 32 + 4·16 = 233 g/mol
A kénsav ennyi mol:
`n_k = (1","748)/98 = 0","0178 \ mol`
A bárium-klorid ennyi mol:
`n_b = 5/208 = 0","024 \ mol`
Kénsavból van kevesebb, az határozza meg, hogy mennyi BaSO₄ keletkezik. Vagyis 0,0178 mol lesz. Szorozd ki, az hány gramm.
(A kerekítések miatt lehet, hogy picit más lesz, mint a megoldókulcs.)
Módosítva: 7 éve
0
- Még nem érkezett komment!