Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Ennek a kémia feladatnak a megoldására és megoldásának menetére lenne szükségem
greti.hathazi
kérdése
219
Az AlNH4(SO4)2*12H2O vegyületet az alábbi egyenlet alapján állíthatjuk elő:
Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 = 2 AlNH4(SO4)2
33,30 g Al2(SO4)3*18H2O-ból készítünk oldatot. Hány g szilárd ammónium-szulfát szükséges a reakció lejátszódásához? Elméletileg hány g kristályvizes só keletkezik (mennyi az elméleti hozam)?
Moláris tömege az (NH4)2SO4 = 132,14 g/mol
Moláris tömege az AlNH4(SO4)2*12H2O = 453,33 g/mol
Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 = 2 AlNH4(SO4)2
33,30 g Al2(SO4)3*18H2O-ból készítünk oldatot. Hány g szilárd ammónium-szulfát szükséges a reakció lejátszódásához? Elméletileg hány g kristályvizes só keletkezik (mennyi az elméleti hozam)?
Moláris tömege az (NH4)2SO4 = 132,14 g/mol
Moláris tömege az AlNH4(SO4)2*12H2O = 453,33 g/mol
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
rolandstefan
{ Vegyész }
megoldása
Szia,
csatoltam a megoldást, esetleg kérdésed van, nyugodtan írj.
csatoltam a megoldást, esetleg kérdésed van, nyugodtan írj.
Módosítva: 2 éve
0
-
greti.hathazi: Mi alapján választottad szét a víz és az alumínium szulfát tömeget? Ezt a részt nem értem, a többit igen. Köszönöm! 2 éve 0
-
rolandstefan: A kristályos vegyületek két részből állnak, a sóból és a vízből, ha a só moláris tömegét elosztod az egész vegyület molekulatömegével 342/666, akkor megkapod, hogy a só hányad részét teszi ki az egész vegyületnek 2 éve 0