1. Kérdés válasz:
500g*0.15(15w%) = 75g --> 15w% = m/m% értelmezve tömegszázalék
75g az NaCl oldott anyag mennyisége; tehát a víz mennyiség 500g-75g azaz 425g lesz.
NaCl: 75g
H2O: 425g

2. kérdés válasz:
4 n/n% --> 4 molszázalékos.
Tehát 300*0.04 = 12mol; a víz pedig 300mol-12mol = 288mol --> ellenőrzés: 288/300 = 96%; 96% + 4% = 100%
H2O: 288 mol
HCl: 12 mol

3. kérdés válasz:
100 mol az összes anyagmennyiséged.
100*0.05 = 5 mol HNO3-ad van és 95 mol H2O-d a 2. feladat példájára alapozva.
5mol*M(HNO3) = 5mol*63g/mol = 255g
De a víz tömegét is kell venni, ezért 95mol*18g/mol(H2O) = 1710g
1710g + 255g = 1965g

4. kérdés válasz:
m1*w1+m2*w2=m3*w3
m1 = 40kg
w1 = 62%
m2 = 55kg
w2 = 100% --> mivel az oldott anyag 100%-ban tartalmaz oldott anyagot, ha vizet adnál hozzá, akkor pld 0% lenne.
m3 = m1+m2 = 95kg
w3 = x
old meg/helyettesítsd be az egyenletet x-re és az jön ki, hogy x = 84; tehát w3 = 84%
84% az oldat tömegszázaléka.

Bónusz: Ha akarsz a tanárral kekeckedni, akkor kérdezd meg, hogy a cukrot mézben oldottad-e, mert 84% az nagyon nagy.

Csatoltam képet, lehetséges, hogy kissé homályos, de elküldöm e-mailen keresztül is ha szükséges.