`M_(CO)` = 28 `g/(mol)`

`M_(H_2)` = 2 `g/(mol)`

T = 22 °C = 285 K

p = 0,1 MPa = 100000 Pa

V = 500 `cm^3` = 0,0005 `m^3`

Van a gázban x g CO és 0.3103-x g `H_2`. Ez molban:

`x/28` mol CO és `(0.3103-x)/2` mol `H_2`.

Összesen pedig:

n = `(p*V)/(R*T)` = `(100000*0.0005)/(8.314*288)` = 0,02088 mol


`x/28+(0.3103-x)/2=0.02088`

Ezt megoldod x-re.

x = 0,2892 g CO és 0,3103-0,2892= 0,0211 g `H_2`

Ez tömeg%-ban:

0,3103 g elegyben van 0,2892 g CO

100 g elegyben van `100/0.3103*0.2892` = 93,2 g CO

Tömeg%-os összetétel: 93,2 % CO és 6,8 % `H_2`

A térfogat%-os összetétel gázoknál megegyezik a mol%-os összetétellel:

0,02088 mol az elegy. Ebben van:

`0,2892/28` = 0,0103 mol CO

100 mol elegyben van `100/0.02088*0.0103` = 49,46 mol CO

A mol%-os (tf%-os) összetétel:

49,46 tf% CO és 50,54 tf% `H_2`.


Elégetés:

`CO` + `1/2` `O_2` = `CO_2`

`H_2` + `1/2` `O_2` = `H_2O`

Mind a kettőhöz feleannyi oxigén szükséges, tehát ha a körülmények azonosak, akkor `500/2` = 250 `cm^3` oxigén kell az égetéshez. Ez a levegő 20 %-a (legyen most annyi).

100 % akkor megfelel `250*5` = 1250 `cm^3` levegőre van szükség az égetéshez.