16,

a,

`M_(CuCl_2)` = 134,45 `g/(mol)`

`M_(CuCl_2*3H_2O)` = 188,45 `g/(mol)`

150 g oldatban van `150/100*42` = 63 g `CuCl_2`, ez megfelel

`63/134.45*188.45` = 83,3 g kristályos réz(II)-kloridnak; ennyit kell feloldani.

b,

A: 2 `Cl^-` `leftrightarrow` `Cl_2` + 2 `e^-`

K: `Cu^(2+)` + 2 `e^-` `leftrightarrow` `Cu`

c,

150 g oldatban van 63 g `CuCl_2`

Az elektrolízis után

150-x g oldatban 63-x g `CuCl_2`, ugyanakkor

100 g oldatban van `42/2` = 21 g `CuCl_2`

`100/(150-x)=21/(63-x)`

Ezt megoldod x-re:

x = 39,873 g; ennyi `CuCl_2`-nek megfelelő Cu válik ki, ami `39.873/134.45` = 0,2965 mol. Ennyi mol réz válik ki, ez kétszerannyi mol elektron átvitelével jár. Ehhez szükséges:

`2*0.2965*96500` = 57237 C töltéssel jár.

`Q=I*t` `rightarrow` t = `Q/I` = `57237/12` = 4770 s = 1 óra 19,5 percig tart az elektrolízis.

d,

0,2965 mol réz kiválása ugyanannyi mol `Cl_2` fejlődésével jár az anódon (b kérdésben az elektródfolyamatok).

`0.2965` mol klórgáz, ez standardállapotban

`0.2965*24.5` = 7,27 `dm^3`.