1,

A nyílt láncú telített szénhidrogének általános képlete `C_nH_(2n+2)`.

100 g vegyületben van 83.3 g szén, ami `83.3/12` = 6,94 mol és

16,6 g, ami `16.6/1` = 16,6 mol hidrogén

A mólarány: n: (2n+2) = 6,94:16,6

`n/(2n+2)=6.94/16.6`

`6.94*(2n+2)=16.6n`

13,88n+13,88 = 16,6n

2,72n = 13,88

n `approx` 5

A keresett vegyület a pentán (`C_5H_(12)`).

2, `C_xH_y` a szénhidrogén összegképlete.

100 g szénhidrogénben van 75 g szén, ami `75/12` = 6,25 mol és

25 g hidrogén, ami 25 mol

A felírható egyenlet:

`x/y` = `6.25/25` = `1:4`

Nem sok ilyen vegyület van, ahol a szén és hidrogén aránya 1:4; csak a metán, `CH_4`.

3,

`CH_4` + 2 `O_2` `rightarrow` `CO_2` + 2 `H_2O`

1 mol metán elégetésekor keletkezik 1 mol széndioxid, ami 44 g és 2 mol víz, ami `2*18` = 36 g.

2 mol metán elégetésekor keletkezik `2*44` = 88 g `CO_2` és `2*36` = 72 g víz.

4,

1 mol normálállapotú gáz térfogata 22,41 `dm^3`.

0,5 mol gáz térfogata `0.5*22.41` = 11,205 `dm^3`

5,

1 mol metán tömege 16 g

5 g metán az `5/16` = 0,3125 mol; ennek a térfogata `0.3125*24.5` = 7,656 `dm^3`.

6,

1 mol metán, ami 16 g; térfogata 24,5 `dm^3`

4 `dm^3` metángáz tömege: `4/24.5*16` = 2,612 g.

7,

1 mol anyag tömege 42 g.

42 g anyagban van `42*0.8571` = 36 g szén, ami `36/12` = 3 mol és

`42*0.1429` = 6 g hidrogén, ami 6 mol.

A vegyület képlete: `C_3H_6`

8,

`M_(C_nH_(2n+2)` = `12n+(2n+2)` = 14n+2 = 170 `g/(mol)`

14n+2 = 170

14n = 168

n = `168/14` = 12

A molekulaképlet tehát `C_(12)H_(26)`.

9,

`C_nH_(2n+2)` + 1,5n+0,5 `O_2` `rightarrow` n `CO_2` + n+1 `H_2O`

`M_(CO_2` = 44 `g/(mol)`

`M_(H_2O)` = 18 `g/(mol)`

3,056 g széndioxid az `3.056/44` = 0,0695 mol

1,5 g víz pedig `1.5/18` = `0.08dot(3)` mol

`n/(n+1)` = `0.0695/0.0833`

0,0695n+0,0695 = 0,0833n

0,01388n = 0,0695

n = `0.0695/0.01388` = 5

A szénhidrogén összegképlete `C_5H_(12)`.