Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia házi
Dzsúz
kérdése
237
1. A NaOH mérőoldat pontos koncentrációját úgy határozzuk meg, hogy pontosan ismert tömegű kristályos oxálsavból 100 cm3 oldatot készítünk. Ebből az oldatból 10 cm3-t titrálunk meg a mérőoldattal. Ha a bemért (COOH)2.2H2O tömege 0.654 gramm, és a kapott fogyás 10.19 cm3 volt, akkor mennyi az oldat pontos koncentrációja?
2. Hány cm3 1.00 mol/dm3 koncentrációjú oldatot kell 22 cm3 1.00 mol/dm3 koncentrációjú hangyasav-oldathoz mérni, hogy a mérőlombikban 100.0 cm3-re kiegészített oldat pH-ja 4.00 legyen? A hangyasav savi állandója 1.77*10-4
2. Hány cm3 1.00 mol/dm3 koncentrációjú oldatot kell 22 cm3 1.00 mol/dm3 koncentrációjú hangyasav-oldathoz mérni, hogy a mérőlombikban 100.0 cm3-re kiegészített oldat pH-ja 4.00 legyen? A hangyasav savi állandója 1.77*10-4
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
1,
`M_((COOH)_2*2H_2O)` = 126 `g/(mol)`
`(COOH)_2` + 2 `NaOH` = `(COONa)_2` + 2 `H_2O`
0,654 g kristályos oxálsav az `0.654/126` = `5.2*10^(-3)` mol, ez van 100 `cm^3` oldatban
10 `cm^3` oldatban van `5.2*10^(-4)` mol oxálsav. Erre fogy kétszerannyi, azaz 0,00104 mol NaOH
10,19 `cm^3` oldatban van 0,00104 mol NaOH
1000 `cm^3` oldatban van `1000/10.19*0,00104`= 0,102 mol NaOH.
Az NaOH-oldat koncentrációja 0,102 `(mol)/(dm^3)`.
2,
`[H^+]` = `K_s*c_("sav")/c_("só")`
Ezzel a képlettel számoljuk a pufferelegyek pH-ját (vagyis a `H^+` koncentrációt, abból a pH-t).
22 `cm^3` hangyasav-oldatban van `22/1000*1` = 0,022 mol hangyasav
x `cm^3` oldatban van `x/1000*1` = 0,001x mol nátrium-formiát.
A koncentrációk aránya ugyanannyi, mint a mólok aránya.
22+x `cm^3` oldatban lesz 0,022 mol hangyasav és 0,001x mol formiát.
`[H^+]` = `10^(-pH)` = `10^(-4)`
`10^(-4)` = `1.77*10^(-4)*0.022/(0.001x)`
x = `1.77*0.022*1000` = 38,94 `cm^3` szükséges a nátrium-formiát-oldatból.
`M_((COOH)_2*2H_2O)` = 126 `g/(mol)`
`(COOH)_2` + 2 `NaOH` = `(COONa)_2` + 2 `H_2O`
0,654 g kristályos oxálsav az `0.654/126` = `5.2*10^(-3)` mol, ez van 100 `cm^3` oldatban
10 `cm^3` oldatban van `5.2*10^(-4)` mol oxálsav. Erre fogy kétszerannyi, azaz 0,00104 mol NaOH
10,19 `cm^3` oldatban van 0,00104 mol NaOH
1000 `cm^3` oldatban van `1000/10.19*0,00104`= 0,102 mol NaOH.
Az NaOH-oldat koncentrációja 0,102 `(mol)/(dm^3)`.
2,
`[H^+]` = `K_s*c_("sav")/c_("só")`
Ezzel a képlettel számoljuk a pufferelegyek pH-ját (vagyis a `H^+` koncentrációt, abból a pH-t).
22 `cm^3` hangyasav-oldatban van `22/1000*1` = 0,022 mol hangyasav
x `cm^3` oldatban van `x/1000*1` = 0,001x mol nátrium-formiát.
A koncentrációk aránya ugyanannyi, mint a mólok aránya.
22+x `cm^3` oldatban lesz 0,022 mol hangyasav és 0,001x mol formiát.
`[H^+]` = `10^(-pH)` = `10^(-4)`
`10^(-4)` = `1.77*10^(-4)*0.022/(0.001x)`
x = `1.77*0.022*1000` = 38,94 `cm^3` szükséges a nátrium-formiát-oldatból.
0
- Még nem érkezett komment!