Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Háziellenőrzés
Beki
kérdése
609
Sziasztok!
Erre a feladatra szeretnék megoldást kapni, ellenőrzés céljából.
1. a) Mekkora térfogatú 20 °C-os, 3,12 g/cm3 sűrűségű cseppfolyós brómban van ugyanannyi
molekula, mint amennyi molekula 1,00 cm3 desztillált vízben van? (A desztillált víz
3 sűrűsége 20 °C-on 0,997 g/cm .)
b) Mekkora térfogatú 25,0 °C-os, standardnyomású oxigéngázban van ugyanannyi molekula, mint amennyi molekula 500 cm3 25,0 °C-os, standardnyomású hidrogéngázban van?
Előre is köszönöm a válaszokat!
Erre a feladatra szeretnék megoldást kapni, ellenőrzés céljából.
1. a) Mekkora térfogatú 20 °C-os, 3,12 g/cm3 sűrűségű cseppfolyós brómban van ugyanannyi
molekula, mint amennyi molekula 1,00 cm3 desztillált vízben van? (A desztillált víz
3 sűrűsége 20 °C-on 0,997 g/cm .)
b) Mekkora térfogatú 25,0 °C-os, standardnyomású oxigéngázban van ugyanannyi molekula, mint amennyi molekula 500 cm3 25,0 °C-os, standardnyomású hidrogéngázban van?
Előre is köszönöm a válaszokat!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
térfogat, avogadró, Sűrűség
térfogat, avogadró, Sűrűség
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
1,
a,
`M_(H_2O)` = 18 `g/(mol)`
`M_(Br_2)` = 160 `g/(mol)`
1 `cm^3` víz tömege `m_v=rho_*V_v` = `0.997*1` = 0,997 g.
0,997 g víz az `0.997/18` = 0,0554 mol
0,0554 mol bróm tömege `0.0554*160` = 8,862 g; ennek a térfogata pedig `V_(Br_2)=m_(Br_2)/rho_(Br_2)` = `8.862/3.12` = 2,84 `cm^3`.
b,
Avogadro már kb. 200 évvel ezelőtt rájött, hogy gázok esetében azonos térfogatban, azonos körülmények között (hőmérsékleten és nyomáson) ugyanannyi molekula van, függetlenül az anyagi minőségtől.
500 `cm^3` lesz a jó válasz.
a,
`M_(H_2O)` = 18 `g/(mol)`
`M_(Br_2)` = 160 `g/(mol)`
1 `cm^3` víz tömege `m_v=rho_*V_v` = `0.997*1` = 0,997 g.
0,997 g víz az `0.997/18` = 0,0554 mol
0,0554 mol bróm tömege `0.0554*160` = 8,862 g; ennek a térfogata pedig `V_(Br_2)=m_(Br_2)/rho_(Br_2)` = `8.862/3.12` = 2,84 `cm^3`.
b,
Avogadro már kb. 200 évvel ezelőtt rájött, hogy gázok esetében azonos térfogatban, azonos körülmények között (hőmérsékleten és nyomáson) ugyanannyi molekula van, függetlenül az anyagi minőségtől.
500 `cm^3` lesz a jó válasz.
0
- Még nem érkezett komment!