`cm^3`-ek helyett gázok esetén lehet mólokkal számolni.

`C_xH_y` + `(x+y/4)` `O_2` `rightarrow` x `CO_2` + `y/2` `H_2O`

15 mol szénhidrogént égetünk el. A `CO_2` és a felesleg `O_2` mennyisége 42,5 mol; az elnyeletés után csak az oxigénfelesleg marad, ami 12,5 mol. A többi a `CO_2`, ami 42,5-12,5 = 30 mol

Az elreagált oxigén mennyisége 50-12,5 = 37,5 mol.

15 mol szénhidrogén elégetésekor reagált 37,5 mol `O_2` és keletkezett 30 mol `CO_2`.

1 mol szénhidrogén elégetésekor reagált `1/15*37.5` = 2,5 mol oxigén és keletkezett `1/15*30` = 2 mol `CO_2`

x = 2

`x+y/4` = 2,5

`2+y/4=2.5`

`y/4=1/2`

y = 2

Az elégetett szénhidrogén összegképlete `C_2H_2`, ez pedig az acetilén.